Тренировочный вариант 26 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о натрии как о химическом элементе.

Натрий в виде ионов участвует в передаче нервных импульсов.
Атом натрия имеет три электронных слоя.
Натрий бурно реагирует с водой с выделением водорода.
Натрий энергично реагирует с кислородом воздуха.
При нагревании натрий реагирует с водородом, образуя гидрид натрия.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) калий 2) фтор 3) магний

в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления меди в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕДИ
А) $\ce{Cu}$	1) $0$
Б) $\ce{CuS}$	2) $+1$
В) $\ce{CuSO4}$	3) $+2$
	4) $-1$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения.

серная кислота
нитрат калия
азот
карбонат кальция
фторид лития

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики фосфора и неверными для характеристики азота?

Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_7$.
Радиус атома меньше, чем у кислорода.
Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях твёрдое.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите соль и кислотный оксид.

$\ce{H2SO4}$
$\ce{N2O5}$
$\ce{Be(OH)2}$
$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{Na2HPO4}$

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер кислотного оксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ не вступают в реакцию с магнием?

кислород
раствор сульфата меди(II)
соляная кислота
раствор хлорида калия
раствор гидроксида натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{S}$ и $\ce{O2}$	1) $\ce{SO3}$
Б) $\ce{SO2}$ и $\ce{O2}$	2) $\ce{SO2}$
В) $\ce{H2S}$ и $\ce{O2}$ (изб.)	3) $\ce{H2SO4}$
	4) $\ce{SO2}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{S}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Fe}$	1) $\ce{NaOH}$, $\ce{CaO}$
Б) $\ce{SiO2}$	2) $\ce{H2SO4}$, $\ce{KCl}$
В) $\ce{Ca(OH)2}$	3) $\ce{O2}$, $\ce{CuSO4}$
	4) $\ce{CO2}$, $\ce{HNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.

$\ce{NH4Cl -> NH3 + HCl}$
$\ce{Mg + CO2 -> MgO + C}$
$\ce{BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + HCl}$
$\ce{Al(OH)3 -> Al2O3 + H2O}$
$\ce{N2 + O2 -> NO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами, взятыми в виде водных растворов, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{H2SO4}$ и $\ce{K2SO3}$	1) выпадение серо-зелёного осадка
Б) $\ce{FeSO4}$ и $\ce{NaOH}$	2) выделение газа с резким запахом
В) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{KOH}$	3) выпадение голубого осадка
	4) выпадение жёлтого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль каждого из которых в водном растворе образуется 2 моль ионов.

$\ce{NaOH}$
$\ce{K3PO4}$
$\ce{Na2S}$
$\ce{ZnCl2}$
$\ce{KNO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{CaCO3 + 2H+ = Ca^{2+} + H2O + CO2}$

$\ce{CO2}$
$\ce{H2SiO3}$
$\ce{Na2CO3}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{CaO}$
$\ce{HNO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{P^{+3}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{+5}}$	2) восстановление
В) $\ce{Zn^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Zn^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Нашатырный спирт нюхают, поднеся открытый флакон вплотную к носу.
Растворители и лаки можно хранить у газовой плиты.
Пары растворителей безопасно вдыхать в закрытом помещении.
Остатки натрия нельзя выбрасывать в раковину или мусорное ведро.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{NaCl}$	1) $\ce{KOH}$
Б) $\ce{Ba(OH)2}$ и $\ce{NaOH}$	2) $\ce{KNO3}$
В) $\ce{H2SO4}$ и $\ce{HCl}$	3) $\ce{Na2SO4}$
	4) $\ce{BaCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Сульфат калия $\ce{K2SO4}$ — калийное удобрение, не содержащее хлора, поэтому его используют для культур, чувствительных к хлору: картофеля, винограда, ягодных кустарников.

Вычислите в процентах массовую долю калия в сульфате калия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

На участок площадью 100 м$^2$ внесли 2 кг сульфата калия. Какая масса калия (в граммах) пришлась на 1 м$^2$ участка? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{NH3 + Cl2 -> N2 + HCl}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{KMnO4 -> O2 -> X -> Al2(SO4)3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 147 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 10 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшейся соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и соляной кислоты, а также растворы трёх реактивов: хлорида аммония, серной кислоты и нитрата серебра.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МЕДИ
А) \(\ce{Cu}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{CuS}\)	2) \(+1\)
В) \(\ce{CuSO4}\)	3) \(+2\)
	4) \(-1\)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{S}\) и \(\ce{O2}\)	1) \(\ce{SO3}\)
Б) \(\ce{SO2}\) и \(\ce{O2}\)	2) \(\ce{SO2}\)
В) \(\ce{H2S}\) и \(\ce{O2}\) (изб.)	3) \(\ce{H2SO4}\)
	4) \(\ce{SO2}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{S}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Fe}\)	1) \(\ce{NaOH}\), \(\ce{CaO}\)
Б) \(\ce{SiO2}\)	2) \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{KCl}\)
В) \(\ce{Ca(OH)2}\)	3) \(\ce{O2}\), \(\ce{CuSO4}\)
	4) \(\ce{CO2}\), \(\ce{HNO3}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{NaCl}\)	1) \(\ce{KOH}\)
Б) \(\ce{Ba(OH)2}\) и \(\ce{NaOH}\)	2) \(\ce{KNO3}\)
В) \(\ce{H2SO4}\) и \(\ce{HCl}\)	3) \(\ce{Na2SO4}\)
	4) \(\ce{BaCl2}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{H2SO4}\) и \(\ce{K2SO3}\)	1) выпадение серо-зелёного осадка
Б) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{NaOH}\)	2) выделение газа с резким запахом
В) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{KOH}\)	3) выпадение голубого осадка
	4) выпадение жёлтого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{P^{+3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{+5}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Zn^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Zn^{0}}\)