Тренировочный вариант 25 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о меди как о простом веществе.

Медь расположена в четвёртом периоде Периодической системы.
Медь в составе сульфата меди(II) придаёт его раствору голубую окраску.
При нагревании медь реагирует с хлором.
Медь реагирует с разбавленной азотной кислотой с выделением бесцветного газа.
Медь входит в состав двух оксидов — $\ce{Cu2O}$ и $\ce{CuO}$.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) кремний 2) магний 3) фосфор

в порядке уменьшения их электроотрицательности.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) $\ce{C}$	1) $+4$
Б) $\ce{CO2}$	2) $0$
В) $\ce{CCl4}$	3) $-1$
	4) $+3$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью.

оксид углерода(II)
оксид серы(VI)
нитрид кальция
алюминий
барий

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как фтора, так и кислорода?

Химический элемент относится к галогенам.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.
Радиус атома меньше, чем у серы.
Радиус атома больше, чем у калия.
На внешнем электронном слое атома находятся шесть электронов.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислоту.

$\ce{Fe(OH)2}$
$\ce{SO3}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{HBr}$
$\ce{N2O}$

Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер кислоты.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия?

$\ce{HCl}$
$\ce{KCl}$
$\ce{H2O}$
$\ce{Cu}$
$\ce{NaOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Fe2O3}$ и $\ce{HCl}$	1) $\ce{FeCl3}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{Fe2O3}$ и $\ce{Al}$	2) $\ce{Fe}$ и $\ce{Al2O3}$
В) $\ce{Fe2O3}$ и $\ce{H2}$	3) $\ce{FeO}$ и $\ce{Al2O3}$
	4) $\ce{Fe}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{FeCl2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Na2O}$	1) $\ce{K2SO4}$, $\ce{Na2CO3}$
Б) $\ce{S}$	2) $\ce{HCl}$, $\ce{Cu}$
В) $\ce{Ba(NO3)2}$	3) $\ce{H2O}$, $\ce{N2O5}$
	4) $\ce{H2}$, $\ce{Zn}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.

оксид серы(VI) и вода
медь и концентрированная азотная кислота
оксид кальция и азотная кислота
хлорид бария и сульфат натрия
магний и кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{Ca(OH)2}$	1) выделение газа с резким запахом
Б) $\ce{Na2SO4}$ и $\ce{Ba(OH)2}$	2) выделение газа без запаха
В) $\ce{Cu(OH)2}$ и $\ce{H2SO4}$	3) выпадение белого осадка
	4) растворение осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?

$\ce{NaOH}$
$\ce{HNO3}$
$\ce{K2SO4}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{Na2CO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Ag+ + I- = AgI}$

$\ce{I2}$
$\ce{NaNO3}$
$\ce{AgCl}$
$\ce{AgI}$
$\ce{NaI}$
$\ce{AgNO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{S^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{2Br^{-1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Br2^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{Zn^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Zn^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

Пламя спиртовки гасят, накрывая его колпачком.
Чтобы определить запах вещества, лёгким движением руки направляют пары от отверстия сосуда к себе.
При разбавлении концентрированной серной кислоты воду вливают в кислоту.
Водород собирают в пробирку, расположенную отверстием вверх, так как он тяжелее воздуха.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{KCl}$ и $\ce{KI}$	1) $\ce{CaCO3}$
Б) $\ce{HNO3}$ и $\ce{KNO3}$	2) $\ce{NaNO3}$
В) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{Cu(NO3)2}$	3) $\ce{AgNO3}$
	4) $\ce{Ba(NO3)2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Питьевую соду (гидрокарбонат натрия $\ce{NaHCO3}$) используют в выпечке как разрыхлитель теста. В одном пакетике разрыхлителя содержится 5 г гидрокарбоната натрия.

Вычислите в процентах массовую долю натрия в гидрокарбонате натрия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса натрия (в граммах) содержится в четырёх таких пакетиках? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{H2S + SO2 -> S + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{C -> CO2 -> X -> CaCO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Через 160 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5 % пропустили сернистый газ до полного превращения щёлочи в среднюю соль. Вычислите массу образовавшейся соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами серной кислоты и гидроксида натрия, а также растворы трёх реактивов: нитрата калия, сульфата железа(II) и карбоната калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
А) \(\ce{C}\)	1) \(+4\)
Б) \(\ce{CO2}\)	2) \(0\)
В) \(\ce{CCl4}\)	3) \(-1\)
	4) \(+3\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Fe2O3}\) и \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{Fe2O3}\) и \(\ce{Al}\)	2) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{Al2O3}\)
В) \(\ce{Fe2O3}\) и \(\ce{H2}\)	3) \(\ce{FeO}\) и \(\ce{Al2O3}\)
	4) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{FeCl2}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Na2O}\)	1) \(\ce{K2SO4}\), \(\ce{Na2CO3}\)
Б) \(\ce{S}\)	2) \(\ce{HCl}\), \(\ce{Cu}\)
В) \(\ce{Ba(NO3)2}\)	3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{N2O5}\)
	4) \(\ce{H2}\), \(\ce{Zn}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{KCl}\) и \(\ce{KI}\)	1) \(\ce{CaCO3}\)
Б) \(\ce{HNO3}\) и \(\ce{KNO3}\)	2) \(\ce{NaNO3}\)
В) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{Cu(NO3)2}\)	3) \(\ce{AgNO3}\)
	4) \(\ce{Ba(NO3)2}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{Ca(OH)2}\)	1) выделение газа с резким запахом
Б) \(\ce{Na2SO4}\) и \(\ce{Ba(OH)2}\)	2) выделение газа без запаха
В) \(\ce{Cu(OH)2}\) и \(\ce{H2SO4}\)	3) выпадение белого осадка
	4) растворение осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{S^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{2Br^{-1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Br2^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Zn^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Zn^{0}}\)