Тренировочный вариант 24 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о кальции как о химическом элементе.

Электроотрицательность кальция меньше, чем электроотрицательность магния.
Кальций плавится при температуре 842 °C.
Плотность кальция больше, чем плотность натрия.
Кальций реагирует с хлором, образуя хлорид кальция.
Кальций входит в состав фосфоритов — сырья для производства фосфорных удобрений.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу величину заряда ядра (X) атома этого химического элемента и массовое число (Y) данного атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) фосфор 2) магний 3) хлор

в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления иода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОДА
А) $\ce{CaI2}$	1) $-1$
Б) $\ce{AlI3}$	2) $0$
В) $\ce{KIO4}$	3) $+5$
	4) $+7$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

$\ce{NaI}$
$\ce{CaO}$
$\ce{Ba}$
$\ce{N2}$
$\ce{PH3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики кремния и неверными для характеристики алюминия?

Химический элемент образует амфотерный оксид.
На внешнем электронном слое атома находятся четыре электрона.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+3$.
Химический элемент относится к щелочным металлам.
Химический элемент образует летучее водородное соединение.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид и соль.

$\ce{Zn(OH)2}$
$\ce{Na2SO4}$
$\ce{BeO}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{H2CO3}$

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного оксида, а затем номер соли.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом серы(VI)?

$\ce{CO2}$
$\ce{O2}$
$\ce{H2O}$
$\ce{HCl}$
$\ce{CaO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{FeSO4}$ и $\ce{NaOH}$	1) $\ce{Fe(OH)3}$ и $\ce{Na2SO4}$
Б) $\ce{FeCl3}$ и $\ce{AgNO3}$	2) $\ce{BaSO4}$ и $\ce{FeCl3}$
В) $\ce{Fe2(SO4)3}$ и $\ce{BaCl2}$	3) $\ce{Fe(OH)2}$ и $\ce{Na2SO4}$
	4) $\ce{AgCl}$ и $\ce{Fe(NO3)3}$
	5) $\ce{AgCl}$ и $\ce{Fe(NO3)2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{KOH}$	1) $\ce{H2O}$, $\ce{NaNO3}$
Б) $\ce{CuO}$	2) $\ce{H2}$, $\ce{HCl}$
В) $\ce{P}$	3) $\ce{SO3}$, $\ce{ZnCl2}$
	4) $\ce{O2}$, $\ce{Cl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

железо и сульфат меди(II)
хлорид бария и серная кислота
оксид натрия и оксид углерода(IV)
азот и водород
оксид меди(II) и соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{H2SO4}$	1) растворение осадка
Б) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{HCl}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{Al(OH)3}$ и $\ce{H2SO4}$	3) выпадение голубого осадка
	4) выделение бесцветного газа без запаха

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита.

$\ce{P4}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{CO}$
$\ce{HCl}$
$\ce{H2CO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{H+ + OH- = H2O}$

кремниевая кислота
гидроксид калия
вода
азотная кислота
оксид натрия
гидроксид меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{S^{+6}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{-2}}$	1) окисление
Б) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+2}}$	2) восстановление
В) $\ce{Cr^{+3}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cr^{+6}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

При запахе бытового газа в квартире нельзя включать электроприборы и пользоваться открытым огнём.
Легковоспламеняющиеся жидкости нельзя нагревать на открытом пламени.
Хлорсодержащий отбеливатель можно смешать с кислотным средством для чистки, чтобы усилить его действие.
Перед поджиганием водород необходимо проверить на чистоту.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{HCl}$ и $\ce{H2SO4}$	1) $\ce{CuSO4}$
Б) $\ce{LiOH}$ и $\ce{LiCl}$	2) $\ce{NaOH}$
В) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{KNO3}$	3) $\ce{KCl}$
	4) $\ce{Ba(NO3)2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Хлорид калия $\ce{KCl}$ — самое распространённое калийное удобрение. Его добывают из природного минерала сильвинита. Под капусту хлорид калия вносят из расчёта 30 г на 1 м$^2$.

Вычислите в процентах массовую долю калия в хлориде калия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса калия (в граммах) поступит в почву участка площадью 10 м$^2$ при внесении удобрения по указанной норме? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{NaCl -> X -> Cl2 -> CuCl2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 300 г раствора сульфата магния добавили избыток раствора гидроксида калия. Масса выпавшего осадка составила 8,7 г. Вычислите массовую долю сульфата магния в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата серебра и карбоната калия, а также растворы трёх реактивов: нитрата бария, фосфата калия и нитрата натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ИОДА
А) \(\ce{CaI2}\)	1) \(-1\)
Б) \(\ce{AlI3}\)	2) \(0\)
В) \(\ce{KIO4}\)	3) \(+5\)
	4) \(+7\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) \(\ce{Fe(OH)3}\) и \(\ce{Na2SO4}\)
Б) \(\ce{FeCl3}\) и \(\ce{AgNO3}\)	2) \(\ce{BaSO4}\) и \(\ce{FeCl3}\)
В) \(\ce{Fe2(SO4)3}\) и \(\ce{BaCl2}\)	3) \(\ce{Fe(OH)2}\) и \(\ce{Na2SO4}\)
	4) \(\ce{AgCl}\) и \(\ce{Fe(NO3)3}\)
	5) \(\ce{AgCl}\) и \(\ce{Fe(NO3)2}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{KOH}\)	1) \(\ce{H2O}\), \(\ce{NaNO3}\)
Б) \(\ce{CuO}\)	2) \(\ce{H2}\), \(\ce{HCl}\)
В) \(\ce{P}\)	3) \(\ce{SO3}\), \(\ce{ZnCl2}\)
	4) \(\ce{O2}\), \(\ce{Cl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) \(\ce{CuSO4}\)
Б) \(\ce{LiOH}\) и \(\ce{LiCl}\)	2) \(\ce{NaOH}\)
В) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{KNO3}\)	3) \(\ce{KCl}\)
	4) \(\ce{Ba(NO3)2}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) растворение осадка
Б) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{HCl}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{Al(OH)3}\) и \(\ce{H2SO4}\)	3) выпадение голубого осадка
	4) выделение бесцветного газа без запаха

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{S^{+6}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{-2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+2}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Cr^{+3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cr^{+6}}\)