Тренировочный вариант 23 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о кремнии как о химическом элементе.

Аморфный кремний — бурый порошок.
Кремний имеет атомную кристаллическую решётку, как алмаз.
Кремний — полупроводник, его используют в электронике.
Атом кремния имеет на внешнем электронном слое четыре электрона.
Кремний входит в состав асбеста и талька.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и порядковый номер (Y) данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) бериллий 2) калий 3) литий

в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью азота в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА
А) $\ce{Ca(NO2)2}$	1) V
Б) $\ce{Li3N}$	2) II
В) $\ce{N2O4}$	3) IV
	4) III

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.

$\ce{NO}$
$\ce{CO2}$
$\ce{LiOH}$
$\ce{Na2CO3}$
$\ce{Cl2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и фосфора?

Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_5$.
На внешнем электронном слое атома находятся пять электронов.
Радиус атома больше, чем у азота.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+6$.
Значение электроотрицательности больше, чем у кальция.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите соль и основание.

$\ce{Na3PO4}$
$\ce{N2O3}$
$\ce{NO}$
$\ce{H2SO3}$
$\ce{Mg(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом азота(V)?

$\ce{HCl}$
$\ce{KOH}$
$\ce{SO3}$
$\ce{H2O}$
$\ce{O2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{Na2SiO3}$ и $\ce{HCl}$	1) $\ce{H2SiO3}$ и $\ce{NaCl}$
Б) $\ce{Si}$ и $\ce{O2}$	2) $\ce{Na2SiO3}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{SiO2}$ и $\ce{NaOH}$	3) $\ce{Na2SiO3}$ и $\ce{H2}$
	4) $\ce{SiO2}$ и $\ce{NaCl}$
	5) $\ce{SiO2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{O2}$	1) $\ce{BaCl2}$, $\ce{Ba(OH)2}$
Б) $\ce{Na2SO4}$	2) $\ce{H2O}$, $\ce{NaCl}$
В) $\ce{ZnO}$	3) $\ce{HCl}$, $\ce{KOH}$
	4) $\ce{Mg}$, $\ce{S}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

железо и хлор
кальций и вода
оксид лития и вода
цинк и сульфат меди(II)
гидроксид калия и серная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{AgNO3}$	1) изменение окраски раствора
Б) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{HCl}$	2) выпадение голубого осадка
В) $\ce{Cu}$ и $\ce{AgNO3}$	3) выделение газа без запаха
	4) выпадение белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов?

$\ce{Na2SO4}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{MgSO4}$
$\ce{NH4NO3}$
$\ce{Al(NO3)3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.

$\ce{H^+}$
$\ce{S^{2-}}$
$\ce{Cl^-}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{K^+}$
$\ce{Cu^{2+}}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Mg^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mg^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{Cu^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cu^{+1}}$	2) восстановление
В) $\ce{S^{-2}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

Остатки реактивов нельзя высыпать или выливать обратно в склянки с чистыми реактивами.
При нагревании пробирку с жидкостью плотно закрывают пробкой.
Пробирку с жидкостью нагревают в верхней, самой горячей части пламени спиртовки.
Аммиак собирают в сосуд, перевёрнутый вверх дном, так как он легче воздуха.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{SiO2}$	1) $\ce{Na2CO3}$ (р-р)
Б) $\ce{Ca(NO3)2}$ (р-р) и $\ce{KNO3}$ (р-р)	2) $\ce{HCl}$ (р-р)
В) $\ce{NaCl}$ (р-р) и $\ce{NaI}$ (р-р)	3) $\ce{KBr}$ (р-р)
	4) $\ce{AgNO3}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Нитрат калия (калийную селитру) $\ce{KNO3}$ используют как удобрение, которое содержит сразу два элемента питания растений — калий и азот. Под томаты калийную селитру вносят из расчёта 20 г на 1 м$^2$ почвы.

Вычислите в процентах массовую долю калия в нитрате калия. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса калия (в граммах) поступит в почву участка площадью 15 м$^2$ при внесении удобрения по указанной норме? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{NH3 + CuO -> Cu + N2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{P -> P2O5 -> X -> Ca3(PO4)2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 222 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 15 % добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и фосфата калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида магния, карбоната калия и гидроксида калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{H2SiO3}\) и \(\ce{NaCl}\)
Б) \(\ce{Si}\) и \(\ce{O2}\)	2) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{SiO2}\) и \(\ce{NaOH}\)	3) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{SiO2}\) и \(\ce{NaCl}\)
	5) \(\ce{SiO2}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{O2}\)	1) \(\ce{BaCl2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)
Б) \(\ce{Na2SO4}\)	2) \(\ce{H2O}\), \(\ce{NaCl}\)
В) \(\ce{ZnO}\)	3) \(\ce{HCl}\), \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{Mg}\), \(\ce{S}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{SiO2}\)	1) \(\ce{Na2CO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{Ca(NO3)2}\) (р-р) и \(\ce{KNO3}\) (р-р)	2) \(\ce{HCl}\) (р-р)
В) \(\ce{NaCl}\) (р-р) и \(\ce{NaI}\) (р-р)	3) \(\ce{KBr}\) (р-р)
	4) \(\ce{AgNO3}\) (р-р)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА
А) \(\ce{Ca(NO2)2}\)	1) V
Б) \(\ce{Li3N}\)	2) II
В) \(\ce{N2O4}\)	3) IV
	4) III

ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{AgNO3}\)	1) изменение окраски раствора
Б) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{HCl}\)	2) выпадение голубого осадка
В) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{AgNO3}\)	3) выделение газа без запаха
	4) выпадение белого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Mg^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mg^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Cu^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cu^{+1}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{S^{-2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{0}}\)