Тренировочный вариант 22 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о цинке как о химическом элементе.

Цинк вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
Цинк входит в состав белого купороса — кристаллогидрата сульфата цинка.
Атом цинка содержит тридцать электронов.
Стальные изделия покрывают цинком для защиты от коррозии.
При сильном нагревании цинк сгорает на воздухе, образуя оксид цинка.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе, и общее число электронов (Y) в атоме данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) алюминий 2) углерод 3) кальций

в порядке ослабления металлических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) $\ce{CrCO3}$	1) $+2$
Б) $\ce{K2Cr2O7}$	2) $+3$
В) $\ce{Cr2S3}$	3) $+4$
	4) $+6$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.

иодид калия
гидроксид натрия
азот
оксид кремния(IV)
гидроксид калия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики магния и неверными для характеристики натрия?

На внешнем электронном слое атома находятся два электрона.
Значение электроотрицательности меньше, чем у кислорода.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+2$.
Химический элемент относится к щелочным металлам.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислородсодержащую кислоту и амфотерный оксид.

$\ce{KOH}$
$\ce{NO}$
$\ce{H2SO3}$
$\ce{BeO}$
$\ce{Ba(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислородсодержащей кислоты, а затем номер амфотерного оксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ реагируют с серой?

$\ce{O2}$
$\ce{Al}$
$\ce{H2O}$
$\ce{KCl}$
$\ce{HCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{K3PO4}$	1) $\ce{Cu(NO3)2}$ и $\ce{Ag}$
Б) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{Cu}$	2) $\ce{Ag3PO4}$ и $\ce{KNO3}$
В) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{KCl}$	3) $\ce{CuO}$ и $\ce{Ag}$
	4) $\ce{Cu(NO3)2}$, $\ce{NO}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{AgCl}$ и $\ce{KNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{HCl}$	1) $\ce{SO3}$, $\ce{HNO3}$
Б) $\ce{MgO}$	2) $\ce{Zn}$, $\ce{AgNO3}$
В) $\ce{N2}$	3) $\ce{O2}$, $\ce{KOH}$
	4) $\ce{H2}$, $\ce{Li}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две эндотермические реакции.

$\ce{S + O2 = SO2}$
$\ce{2H2 + O2 = 2H2O}$
$\ce{CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O}$
$\ce{2H2O = 2H2 + O2}$
$\ce{Cu(OH)2 = CuO + H2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{NaOH}$	1) выпадение голубого осадка
Б) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{HNO3}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{BaCl2}$ и $\ce{Na2SO4}$	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 3 моль ионов?

$\ce{KNO3}$
$\ce{Na2S}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{Cu(NO3)2}$
$\ce{CuSO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{2H+ + SO3^{2-} = SO2 + H2O}$

$\ce{SO2}$
$\ce{S}$
$\ce{HCl}$
$\ce{CaSO3}$
$\ce{Na2SO3}$
$\ce{Na2SO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{P^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{-3}}$	1) окисление
Б) $\ce{Al^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Al^{+3}}$	2) восстановление
В) $\ce{N^{-3}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+2}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о назначении лабораторного оборудования и методах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я).

Для взвешивания веществ используют лабораторные весы.
Отстаиванием можно отделить поваренную соль от воды.
Смесь воды и подсолнечного масла разделяют с помощью делительной воронки.
Для измерения объёма жидкости используют фарфоровую чашку.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Mg}$ и $\ce{Zn}$	1) $\ce{NaOH}$ (р-р)
Б) $\ce{NaOH}$ (р-р) и $\ce{Ba(OH)2}$ (р-р)	2) $\ce{KCl}$ (р-р)
В) $\ce{NH4Cl}$ (р-р) и $\ce{NH4NO3}$ (р-р)	3) $\ce{K2SO4}$ (р-р)
	4) $\ce{AgNO3}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Фосфоритная мука — дешёвое фосфорное удобрение, получаемое размолом природных фосфоритов. Основной компонент фосфоритов — фосфат кальция $\ce{Ca3(PO4)2}$; в фосфоритной муке его содержится 60 %.

Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса фосфора (в килограммах) содержится в 50 кг фосфоритной муки? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:кг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Ba -> BaO -> X -> BaSO4}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 146 г соляной кислоты добавили избыток мела (карбоната кальция). При этом выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и сульфата алюминия, а также растворы трёх реактивов: нитрата бария, серной кислоты и сульфата меди(II).

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) \(\ce{CrCO3}\)	1) \(+2\)
Б) \(\ce{K2Cr2O7}\)	2) \(+3\)
В) \(\ce{Cr2S3}\)	3) \(+4\)
	4) \(+6\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{K3PO4}\)	1) \(\ce{Cu(NO3)2}\) и \(\ce{Ag}\)
Б) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{Cu}\)	2) \(\ce{Ag3PO4}\) и \(\ce{KNO3}\)
В) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{KCl}\)	3) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{Ag}\)
	4) \(\ce{Cu(NO3)2}\), \(\ce{NO}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{AgCl}\) и \(\ce{KNO3}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{SO3}\), \(\ce{HNO3}\)
Б) \(\ce{MgO}\)	2) \(\ce{Zn}\), \(\ce{AgNO3}\)
В) \(\ce{N2}\)	3) \(\ce{O2}\), \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{H2}\), \(\ce{Li}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Mg}\) и \(\ce{Zn}\)	1) \(\ce{NaOH}\) (р-р)
Б) \(\ce{NaOH}\) (р-р) и \(\ce{Ba(OH)2}\) (р-р)	2) \(\ce{KCl}\) (р-р)
В) \(\ce{NH4Cl}\) (р-р) и \(\ce{NH4NO3}\) (р-р)	3) \(\ce{K2SO4}\) (р-р)
	4) \(\ce{AgNO3}\) (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) выпадение голубого осадка
Б) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{Na2SO4}\)	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{P^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{-3}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Al^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Al^{+3}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{N^{-3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+2}}\)