Тренировочный вариант 21 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе.

Раскалённая железная проволока сгорает в кислороде, разбрасывая искры.
Железо в составе оксидов придаёт красноватую окраску глине и почве.
Железо необходимо растениям для образования хлорофилла.
Железо входит в состав железной окалины $\ce{Fe3O4}$.
Концентрированная серная кислота на холоду не действует на железо.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) калий 2) азот 3) алюминий

в порядке увеличения их атомного радиуса.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) $\ce{KCrO2}$	1) $+3$
Б) $\ce{CrCO3}$	2) $+6$
В) $\ce{BaCrO4}$	3) $+2$
	4) $0$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

$\ce{HBr}$
$\ce{Na2CO3}$
$\ce{HCl}$
$\ce{Si}$
$\ce{N2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики азота и неверными для характеристики углерода?

Химический элемент образует высший оксид состава ЭO$_2$.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+4$.
На внешнем электронном слое атома находятся пять электронов.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Радиус атома больше, чем у бериллия.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный гидроксид и кислоту.

$\ce{SO3}$
$\ce{Zn(OH)2}$
$\ce{Na2SO3}$
$\ce{BeO}$
$\ce{HCl}$

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного гидроксида, а затем номер кислоты.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид лития.

$\ce{CaO}$
$\ce{HCl}$
$\ce{KOH}$
$\ce{CO2}$
$\ce{BaO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{KOH}$	1) $\ce{Fe2(SO4)3}$ и $\ce{Cu}$
Б) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{Fe}$	2) $\ce{Cu(NO3)2}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{Cu(OH)2}$ и $\ce{HNO3}$	3) $\ce{Cu(OH)2}$ и $\ce{KCl}$
	4) $\ce{CuO}$ и $\ce{KCl}$
	5) $\ce{FeSO4}$ и $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Ca}$	1) $\ce{H2O}$, $\ce{S}$
Б) $\ce{SO2}$	2) $\ce{KCl}$, $\ce{N2}$
В) $\ce{HNO3}$	3) $\ce{O2}$, $\ce{CaO}$
	4) $\ce{MgO}$, $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

гидроксид калия и азотная кислота
нитрат серебра и хлорид натрия
водород и хлор
цинк и серная кислота
железо и сера

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Fe(NO3)3}$ и $\ce{NaOH}$	1) выделение газа с резким запахом
Б) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{HNO3}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{BaCl2}$ и $\ce{K2CO3}$	3) выпадение бурого осадка
	4) выделение бесцветного газа без запаха

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита.

$\ce{O3}$
$\ce{HNO2}$
$\ce{H2S}$
$\ce{HNO3}$
$\ce{CuSO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.

$\ce{OH^-}$
$\ce{H^+}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{Fe^{3+}}$
$\ce{Na^+}$
$\ce{K^+}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{N^{-3}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{S^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{+4}}$	2) восстановление
В) $\ce{Ag^{+1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Ag^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Нагретую пробирку можно сразу поставить в холодную воду, чтобы быстрее её охладить.
Пробирку при нагревании держат пробиркодержателем.
Работать с препаратами бытовой химии, содержащими щёлочь, следует в перчатках.
Пролитую на стол кислоту сначала нейтрализуют раствором питьевой соды, а затем смывают водой.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{K2CO3}$ (р-р) и $\ce{K2SO4}$ (р-р)	1) $\ce{NaOH}$ (р-р)
Б) $\ce{Na2SO4}$ (р-р) и $\ce{NaNO3}$ (р-р)	2) $\ce{KNO3}$ (р-р)
В) $\ce{MgCl2}$ (р-р) и $\ce{NaCl}$ (р-р)	3) $\ce{HCl}$ (р-р)
	4) $\ce{BaCl2}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Двойной суперфосфат — фосфорное удобрение, основу которого составляет дигидрофосфат кальция $\ce{Ca(H2PO4)2}$. Фосфор необходим растениям для развития корневой системы и созревания плодов.

Вычислите в процентах массовую долю фосфора в дигидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Для подкормки цветника требуется 53 г фосфора. Какую массу дигидрофосфата кальция (в граммах) нужно для этого внести? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{C + H2SO4 -> CO2 + SO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{CaCO3 -> X -> Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 9,8 % добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата аммония и гидроксида калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, хлорида железа(III) и иодида натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) \(\ce{KCrO2}\)	1) \(+3\)
Б) \(\ce{CrCO3}\)	2) \(+6\)
В) \(\ce{BaCrO4}\)	3) \(+2\)
	4) \(0\)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{KOH}\)	1) \(\ce{Fe2(SO4)3}\) и \(\ce{Cu}\)
Б) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{Fe}\)	2) \(\ce{Cu(NO3)2}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{Cu(OH)2}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{Cu(OH)2}\) и \(\ce{KCl}\)
	4) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{KCl}\)
	5) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{Cu}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Ca}\)	1) \(\ce{H2O}\), \(\ce{S}\)
Б) \(\ce{SO2}\)	2) \(\ce{KCl}\), \(\ce{N2}\)
В) \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{O2}\), \(\ce{CaO}\)
	4) \(\ce{MgO}\), \(\ce{Cu}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{K2CO3}\) (р-р) и \(\ce{K2SO4}\) (р-р)	1) \(\ce{NaOH}\) (р-р)
Б) \(\ce{Na2SO4}\) (р-р) и \(\ce{NaNO3}\) (р-р)	2) \(\ce{KNO3}\) (р-р)
В) \(\ce{MgCl2}\) (р-р) и \(\ce{NaCl}\) (р-р)	3) \(\ce{HCl}\) (р-р)
	4) \(\ce{BaCl2}\) (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Fe(NO3)3}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) выделение газа с резким запахом
Б) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{K2CO3}\)	3) выпадение бурого осадка
	4) выделение бесцветного газа без запаха

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{N^{-3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{S^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{+4}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Ag^{+1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Ag^{0}}\)