Тренировочный вариант 20 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о хлоре как о простом веществе.

В хлороводороде хлор одновалентен.
Атом хлора, присоединяя один электрон, превращается в хлорид-ион.
Хлор тяжелее воздуха примерно в 2,5 раза.
Хлор используют для отбеливания тканей и бумаги.
Массовая доля хлора в хлороводороде составляет около 97 %.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу порядковый номер (X) этого химического элемента и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) алюминий 2) кальций 3) бор

в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) $\ce{FeS}$	1) $0$
Б) $\ce{Fe2(SO4)3}$	2) $-2$
В) $\ce{(NH4)2SO4}$	3) $+6$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

оксид серы(VI)
тетрахлорметан
иодид натрия
бромид калия
алмаз

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и серы?

Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_5$.
Радиус атома меньше, чем у алюминия.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+6$.
Значение электроотрицательности больше, чем у кремния.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и оснóвный оксид.

$\ce{CaO}$
$\ce{Ca(HCO3)2}$
$\ce{N2O5}$
$\ce{Fe(OH)2}$
$\ce{NaCl}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер оснóвного оксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с натрием?

$\ce{S}$
$\ce{H2O}$
$\ce{NaOH}$ (тв.)
$\ce{Cl2}$
$\ce{NaCl}$ (тв.)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{MgO}$ и $\ce{HNO3}$	1) $\ce{Ca(NO3)2}$, $\ce{CO2}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{NaOH}$ и $\ce{HNO3}$	2) $\ce{CaO}$, $\ce{NO2}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{HNO3}$	3) $\ce{Mg(NO3)2}$ и $\ce{H2O}$
	4) $\ce{NaNO3}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{Mg(NO3)2}$ и $\ce{H2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Fe(OH)3}$	1) $\ce{HCl}$, $\ce{HNO3}$
Б) $\ce{O2}$	2) $\ce{Na2SO4}$, $\ce{AgNO3}$
В) $\ce{BaCl2}$	3) $\ce{CuO}$, $\ce{NaCl}$
	4) $\ce{H2}$, $\ce{P}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два уравнения, соответствующих реакциям замещения.

$\ce{K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl}$
$\ce{Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2}$
$\ce{Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe}$
$\ce{CaO + H2O = Ca(OH)2}$
$\ce{2Cu + O2 = 2CuO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{H2SO4}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{Al2(SO4)3}$ и $\ce{KOH}$	2) выделение газа без запаха
В) $\ce{NaOH}$ и $\ce{HCl}$	3) видимые признаки реакции отсутствуют
	4) выпадение бурого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата меди(II).

2 моль $\ce{NO3}$-
6 моль $\ce{Cu^{2+}}$
3 моль $\ce{Cu^{2+}}$
1 моль $\ce{Cu^{2+}}$
3 моль $\ce{NO3}$-

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выделяется газ.

$\ce{SO3^{2-}}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{H^+}$
$\ce{Ba^{2+}}$
$\ce{Mg^{2+}}$
$\ce{Na^+}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{S^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{2N^{-3}}$ $\rightarrow$ $\ce{N2^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{Ag^{+1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Ag^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о назначении лабораторного оборудования и методах разделения смесей выберите верное(-ые) суждение(-я).

Выпаривание раствора проводят в мерном цилиндре.
Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр.
Смесь бензина и воды можно разделить фильтрованием через бумажный фильтр.
Для измельчения кристаллов используют фарфоровую ступку с пестиком.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{HCl}$ и $\ce{NaCl}$	1) $\ce{BaCl2}$
Б) $\ce{KOH}$ и $\ce{KNO3}$	2) фенолфталеин
В) $\ce{CuCl2}$ и $\ce{CuSO4}$	3) $\ce{NaNO3}$
	4) $\ce{CaCO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Красный железняк — руда, главным компонентом которой является оксид железа(III) $\ce{Fe2O3}$. Одно из месторождений даёт руду, содержащую 80 % $\ce{Fe2O3}$.

Вычислите в процентах массовую долю железа в оксиде железа(III). Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какую массу железа (в килограммах) теоретически можно получить из 1 т такой руды? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:кг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Ag + HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Al2O3 -> X -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 189 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 10 % прилили избыток соляной кислоты. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: соляной кислоты, карбоната натрия и хлорида магния.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) \(\ce{FeS}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{Fe2(SO4)3}\)	2) \(-2\)
В) \(\ce{(NH4)2SO4}\)	3) \(+6\)
	4) \(+5\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{MgO}\) и \(\ce{HNO3}\)	1) \(\ce{Ca(NO3)2}\), \(\ce{CO2}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) \(\ce{CaO}\), \(\ce{NO2}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{Mg(NO3)2}\) и \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{NaNO3}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{Mg(NO3)2}\) и \(\ce{H2}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Fe(OH)3}\)	1) \(\ce{HCl}\), \(\ce{HNO3}\)
Б) \(\ce{O2}\)	2) \(\ce{Na2SO4}\), \(\ce{AgNO3}\)
В) \(\ce{BaCl2}\)	3) \(\ce{CuO}\), \(\ce{NaCl}\)
	4) \(\ce{H2}\), \(\ce{P}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{NaCl}\)	1) \(\ce{BaCl2}\)
Б) \(\ce{KOH}\) и \(\ce{KNO3}\)	2) фенолфталеин
В) \(\ce{CuCl2}\) и \(\ce{CuSO4}\)	3) \(\ce{NaNO3}\)
	4) \(\ce{CaCO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{Al2(SO4)3}\) и \(\ce{KOH}\)	2) выделение газа без запаха
В) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{HCl}\)	3) видимые признаки реакции отсутствуют
	4) выпадение бурого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{S^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{2N^{-3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N2^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Ag^{+1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Ag^{0}}\)