Тренировочный вариант 19 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о натрии как о простом веществе.

При нагревании натрий реагирует с серой, образуя сульфид натрия.
Натрий хранят под слоем керосина.
Заряд ядра атома натрия равен +11.
Натрий входит в состав едкого натра — гидроксида натрия.
Натрий в виде ионов участвует в передаче нервных импульсов.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе, и общее число электронов (Y) в атоме данного элемента. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) кислород 2) фтор 3) азот

в порядке уменьшения кислотности образуемых ими летучих водородных соединений.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) $\ce{K2S}$	1) $+4$
Б) $\ce{(NH4)2SO3}$	2) $-2$
В) $\ce{K2S2O7}$	3) $+2$
	4) $+6$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

$\ce{NO}$
$\ce{Al}$
$\ce{CO2}$
$\ce{Si}$
$\ce{LiF}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения являются верными для характеристики серы и неверными для характеристики кислорода?

Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях газообразно.
Радиус атома больше, чем у фосфора.
Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
Высший оксид химического элемента является кислотным.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный гидроксид и кислотный оксид.

$\ce{CO2}$
$\ce{BeO}$
$\ce{H2CO3}$
$\ce{Zn(OH)2}$
$\ce{NaCl}$

Запишите в поле ответа сначала номер амфотерного гидроксида, а затем номер кислотного оксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с кислородом?

$\ce{SO3}$
$\ce{Fe}$
$\ce{CO2}$
$\ce{NaCl}$
$\ce{P}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{K2SO3}$ и $\ce{HCl}$	1) $\ce{KNO3}$, $\ce{CO2}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{Ca(NO3)2}$	2) $\ce{KCl}$, $\ce{SO2}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{HNO3}$	3) $\ce{KCl}$, $\ce{H2S}$ и $\ce{H2O}$
	4) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{KNO3}$
	5) $\ce{KNO2}$, $\ce{CO2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Fe}$	1) $\ce{CO2}$, $\ce{Na2SO4}$
Б) $\ce{Ba(OH)2}$	2) $\ce{O2}$, $\ce{HCl}$
В) $\ce{P2O5}$	3) $\ce{H2O}$, $\ce{CaO}$
	4) $\ce{KOH}$, $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

оксид кальция и оксид углерода(IV)
хлорид бария и нитрат серебра
алюминий и соляная кислота
гидроксид железа(III) и азотная кислота
магний и сульфат цинка

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Fe(OH)3}$ и $\ce{HCl}$	1) растворение осадка
Б) $\ce{KOH}$ и $\ce{HNO3}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{Na2CO3}$	3) выделение газа без запаха
	4) видимых признаков реакции не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита.

$\ce{Ba(OH)2}$
$\ce{HCl}$
$\ce{H2CO3}$
$\ce{CO2}$
$\ce{SiO2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выделяется газ.

$\ce{Cl^-}$
$\ce{Na^+}$
$\ce{NH4^+}$
$\ce{Ba^{2+}}$
$\ce{SO4^{2-}}$
$\ce{OH^-}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Cr^{+6}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cr^{+3}}$	1) окисление
Б) $\ce{Si^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Si^{+4}}$	2) восстановление
В) $\ce{H2^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{2H^{+1}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Смесь поваренной соли и воды можно разделить фильтрованием.
Смесь песка и сахара можно разделить, растворив сахар в воде, отфильтровав песок и выпарив фильтрат.
Перегонка позволяет разделить смесь жидкостей с разными температурами кипения.
Гранит является однородной смесью.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{K2SO4}$ и $\ce{KNO3}$	1) $\ce{BaCl2}$
Б) $\ce{CaCl2}$ и $\ce{KCl}$	2) $\ce{HNO3}$
В) $\ce{NaOH}$ и $\ce{NaNO3}$	3) фенолфталеин
	4) $\ce{Na2CO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Фторид натрия $\ce{NaF}$ добавляют в зубные пасты для защиты эмали от кариеса. В 100 г детской зубной пасты содержится 0,22 г фторида натрия.

Вычислите в процентах массовую долю фтора во фториде натрия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса фтора (в миллиграммах) содержится в тюбике такой пасты массой 75 г? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:мг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Ca -> CaO -> X -> CaCO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 244 г раствора силиката натрия с массовой долей соли 5 % добавили избыток соляной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата кальция и гидроксида натрия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, фосфата натрия и хлорида меди(II).

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) \(\ce{K2S}\)	1) \(+4\)
Б) \(\ce{(NH4)2SO3}\)	2) \(-2\)
В) \(\ce{K2S2O7}\)	3) \(+2\)
	4) \(+6\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{K2SO3}\) и \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{KNO3}\), \(\ce{CO2}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{Ca(NO3)2}\)	2) \(\ce{KCl}\), \(\ce{SO2}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) \(\ce{KCl}\), \(\ce{H2S}\) и \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{KNO3}\)
	5) \(\ce{KNO2}\), \(\ce{CO2}\) и \(\ce{H2O}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Fe}\)	1) \(\ce{CO2}\), \(\ce{Na2SO4}\)
Б) \(\ce{Ba(OH)2}\)	2) \(\ce{O2}\), \(\ce{HCl}\)
В) \(\ce{P2O5}\)	3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{CaO}\)
	4) \(\ce{KOH}\), \(\ce{Cu}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{K2SO4}\) и \(\ce{KNO3}\)	1) \(\ce{BaCl2}\)
Б) \(\ce{CaCl2}\) и \(\ce{KCl}\)	2) \(\ce{HNO3}\)
В) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{NaNO3}\)	3) фенолфталеин
	4) \(\ce{Na2CO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Fe(OH)3}\) и \(\ce{HCl}\)	1) растворение осадка
Б) \(\ce{KOH}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{Na2CO3}\)	3) выделение газа без запаха
	4) видимых признаков реакции не наблюдается

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cr^{+6}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cr^{+3}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Si^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Si^{+4}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{H2^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{2H^{+1}}\)