Тренировочный вариант 18 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о простом веществе.

Азот входит в состав аммиака, водный раствор которого называют нашатырным спиртом.
Заряд ядра атома азота равен +7.
Смесью азота и аргона заполняют колбы электрических ламп накаливания.
В соединениях азот проявляет степени окисления от −3 до +5.
В промышленности азот получают перегонкой жидкого воздуха.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) литий 2) бор 3) калий

в порядке увеличения металлических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) $\ce{NH4H2PO4}$	1) $+1$
Б) $\ce{Mg3P2}$	2) $-3$
В) $\ce{H3PO4}$	3) $+5$
	4) $+4$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь.

хлор
гидроксид лития
тетрахлорметан
калий
нитрат натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния?

На внешнем электронном слое атома находятся шесть электронов.
Химический элемент образует летучее водородное соединение.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях твёрдое.
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Радиус атома больше, чем у алюминия.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите бескислородную кислоту и среднюю соль.

$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{HBr}$
$\ce{CO2}$
$\ce{Cu(NO3)2}$
$\ce{LiOH}$

Запишите в поле ответа сначала номер бескислородной кислоты, а затем номер средней соли.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом кремния(IV)?

$\ce{NaOH}$
$\ce{HCl}$
$\ce{H2O}$
$\ce{CaO}$
$\ce{CO2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Fe}$ и $\ce{HCl}$	1) $\ce{FeCl3}$
Б) $\ce{Fe}$ и $\ce{Cl2}$	2) $\ce{FeSO4}$ и $\ce{Cu}$
В) $\ce{Fe}$ и $\ce{CuSO4}$	3) $\ce{FeCl2}$ и $\ce{H2}$
	4) $\ce{FeCl2}$
	5) $\ce{Fe2(SO4)3}$ и $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Fe}$	1) $\ce{O2}$, $\ce{CuCl2}$
Б) $\ce{H3PO4}$ (р-р)	2) $\ce{NaCl}$, $\ce{Cu}$
В) $\ce{CO2}$	3) $\ce{H2O}$, $\ce{Ca(OH)2}$
	4) $\ce{Zn}$, $\ce{KOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые не являются реакциями замещения.

$\ce{Mg + 2HCl = MgCl2 + H2}$
$\ce{Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag}$
$\ce{2K + 2H2O = 2KOH + H2}$
$\ce{4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3}$
$\ce{2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Ba(OH)2}$ и $\ce{H2SO4}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{NaHCO3}$ и $\ce{HCl}$	2) выпадение чёрного осадка
В) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{Na2S}$	3) выделение бесцветного газа
	4) выпадение бурого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита.

хлорид натрия
оксид углерода(IV)
сульфат меди(II)
сероводородная кислота
оксид железа(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.

$\ce{H^+}$
$\ce{OH^-}$
$\ce{K^+}$
$\ce{Cl^-}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{Mg^{2+}}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Si^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Si^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{Mn^{+7}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mn^{+2}}$	2) восстановление
В) $\ce{C^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{C^{+4}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Средства для чистки, содержащие хлор, нельзя смешивать со средствами, содержащими кислоты.
При разбавлении концентрированной серной кислоты её тонкой струйкой вливают в воду, перемешивая раствор.
Неизрасходованный реактив следует вернуть в склянку, из которой он был взят.
Пламя спиртовки гасят, задувая его.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Al2(SO4)3}$ и $\ce{K2SO4}$	1) $\ce{Na2SO4}$
Б) $\ce{KBr}$ и $\ce{KNO3}$	2) $\ce{NaOH}$
В) $\ce{BaCl2}$ и $\ce{NaCl}$	3) $\ce{HNO3}$
	4) $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

В состав многих зубных паст входит монофторфосфат натрия $\ce{Na2PO3F}$. Его массовая доля в пасте составляет 0,76 %.

Вычислите в процентах массовую долю фтора в монофторфосфате натрия. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса фтора (в миллиграммах) содержится в тюбике зубной пасты массой 100 г? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:мг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{CuSO4 -> Cu(OH)2 -> X -> Cu}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 435 г раствора нитрата бария с массовой долей соли 6 % добавили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и сульфата аммония, а также растворы трёх реактивов: серной кислоты, гидроксида калия и хлорида лития.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
А) \(\ce{NH4H2PO4}\)	1) \(+1\)
Б) \(\ce{Mg3P2}\)	2) \(-3\)
В) \(\ce{H3PO4}\)	3) \(+5\)
	4) \(+4\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{FeCl3}\)
Б) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{Cl2}\)	2) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{Cu}\)
В) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{CuSO4}\)	3) \(\ce{FeCl2}\) и \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{FeCl2}\)
	5) \(\ce{Fe2(SO4)3}\) и \(\ce{Cu}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Fe}\)	1) \(\ce{O2}\), \(\ce{CuCl2}\)
Б) \(\ce{H3PO4}\) (р-р)	2) \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Cu}\)
В) \(\ce{CO2}\)	3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{Ca(OH)2}\)
	4) \(\ce{Zn}\), \(\ce{KOH}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Al2(SO4)3}\) и \(\ce{K2SO4}\)	1) \(\ce{Na2SO4}\)
Б) \(\ce{KBr}\) и \(\ce{KNO3}\)	2) \(\ce{NaOH}\)
В) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{NaCl}\)	3) \(\ce{HNO3}\)
	4) \(\ce{AgNO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Ba(OH)2}\) и \(\ce{H2SO4}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{NaHCO3}\) и \(\ce{HCl}\)	2) выпадение чёрного осадка
В) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{Na2S}\)	3) выделение бесцветного газа
	4) выпадение бурого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Si^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Si^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Mn^{+7}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mn^{+2}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{C^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{+4}}\)