Тренировочный вариант 17 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о химическом элементе.

Растворимость азота в воде меньше, чем растворимость кислорода.
Азот входит в состав аминокислот, из которых построены белки.
С литием азот реагирует уже при комнатной температуре.
Высший оксид азота имеет формулу $\ce{N2O5}$.
Азотом заполняют упаковки чипсов, чтобы продукт не окислялся.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) натрий 2) калий 3) алюминий

в порядке ослабления восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью хлора в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ ХЛОРА
А) $\ce{Cl2O7}$	1) I
Б) $\ce{KClO4}$	2) VII
В) $\ce{NaCl}$	3) V
	4) VI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.

$\ce{C}$ (алмаз)
$\ce{H2O}$
$\ce{Na3PO4}$
$\ce{Ba(OH)2}$
$\ce{Cu}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как кремния, так и фосфора?

Радиус атома больше, чем у кислорода.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$$_5$.
Химический элемент образует амфотерный оксид.
Радиус атома больше, чем у фтора.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+4$.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите щёлочь и амфотерный гидроксид.

$\ce{FeO}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{KOH}$
$\ce{CaO}$
$\ce{Be(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер щёлочи, а затем номер амфотерного гидроксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом углерода(II)?

$\ce{O2}$
$\ce{KCl}$
$\ce{CuO}$
$\ce{HCl}$
$\ce{N2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(-и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{ZnO}$ и $\ce{NaOH}$ (сплавление)	1) $\ce{ZnS}$
Б) $\ce{Zn(OH)2}$ и $\ce{HNO3}$	2) $\ce{Zn(NO3)2}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{Zn}$ и $\ce{S}$	3) $\ce{Zn(NO3)2}$ и $\ce{H2}$
	4) $\ce{Na2ZnO2}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{ZnSO4}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Mg}$	1) $\ce{CaO}$, $\ce{KCl}$
Б) $\ce{NH4Cl}$	2) $\ce{SO2}$, $\ce{Al(OH)3}$
В) $\ce{NaOH}$	3) $\ce{N2}$, $\ce{H2SO4}$
	4) $\ce{KOH}$, $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.

магний и соляная кислота
карбонат кальция и азотная кислота
хлорид железа(III) и гидроксид калия
кальций и кислород
оксид серы(IV) и кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами, взятыми в виде водных растворов, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{KHCO3}$ и $\ce{HCl}$	1) выделение газа
Б) $\ce{ZnCl2}$ и $\ce{NaOH}$	2) выпадение бурого осадка
В) $\ce{K2S}$ и $\ce{CuCl2}$	3) выпадение чёрного осадка
	4) выпадение белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль каждого из которых в водном растворе образуется 3 моль ионов.

$\ce{Mg(NO3)2}$
$\ce{LiCl}$
$\ce{Fe2(SO4)3}$
$\ce{KCl}$
$\ce{K2CO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{2H+ + S^{2-} = H2S}$

сульфид меди(II)
кремниевая кислота
сера
сульфид калия
соляная кислота
сульфат натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{2Br^{-1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Br2^{0}}$	1) окисление
Б) $\ce{Cl^{+7}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cl^{-1}}$	2) восстановление
В) $\ce{Ag^{+1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Ag^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и правилах работы с ними в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Нефть является смесью веществ.
Природный газ является смесью веществ.
Натрий хранят под слоем керосина.
Натрий хранят в склянке с водой.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{Na2SiO3}$	1) $\ce{NaCl}$
Б) $\ce{K2SO4}$ и $\ce{KCl}$	2) $\ce{Ba(NO3)2}$
В) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{KNO3}$	3) $\ce{HCl}$
	4) $\ce{NaOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Гимнасты и скалолазы натирают ладони магнезией — порошком карбоната магния $\ce{MgCO3}$, который впитывает влагу и улучшает сцепление рук со снарядом. За тренировку спортсмен расходует около 50 г магнезии.

Вычислите в процентах массовую долю магния в карбонате магния. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса магния (в граммах) содержится в 50 г магнезии? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{NH3 -> NO -> X -> HNO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 20 %, который потребуется для полной нейтрализации 11,2 г гидроксида калия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата цинка и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: сульфата меди(II), гидроксида натрия и хлорида магния.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{ZnO}\) и \(\ce{NaOH}\) (сплавление)	1) \(\ce{ZnS}\)
Б) \(\ce{Zn(OH)2}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) \(\ce{Zn(NO3)2}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{S}\)	3) \(\ce{Zn(NO3)2}\) и \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{Na2ZnO2}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{ZnSO4}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Mg}\)	1) \(\ce{CaO}\), \(\ce{KCl}\)
Б) \(\ce{NH4Cl}\)	2) \(\ce{SO2}\), \(\ce{Al(OH)3}\)
В) \(\ce{NaOH}\)	3) \(\ce{N2}\), \(\ce{H2SO4}\)
	4) \(\ce{KOH}\), \(\ce{AgNO3}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{Na2SiO3}\)	1) \(\ce{NaCl}\)
Б) \(\ce{K2SO4}\) и \(\ce{KCl}\)	2) \(\ce{Ba(NO3)2}\)
В) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{KNO3}\)	3) \(\ce{HCl}\)
	4) \(\ce{NaOH}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ ХЛОРА
А) \(\ce{Cl2O7}\)	1) I
Б) \(\ce{KClO4}\)	2) VII
В) \(\ce{NaCl}\)	3) V
	4) VI

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{KHCO3}\) и \(\ce{HCl}\)	1) выделение газа
Б) \(\ce{ZnCl2}\) и \(\ce{NaOH}\)	2) выпадение бурого осадка
В) \(\ce{K2S}\) и \(\ce{CuCl2}\)	3) выпадение чёрного осадка
	4) выпадение белого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{2Br^{-1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Br2^{0}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Cl^{+7}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cl^{-1}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Ag^{+1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Ag^{0}}\)