Тренировочный вариант 16 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о простом веществе.

Сера образует несколько аллотропных модификаций.
Ромбическая и моноклинная сера — аллотропные модификации серы.
Сера имеет молекулярную кристаллическую решётку.
Сера входит в состав белков волос и шерсти.
В серной кислоте сера проявляет степень окисления +6.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) азот 2) кислород 3) углерод

в порядке ослабления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
А) $\ce{Mn2O3}$	1) $+3$
Б) $\ce{Mn(OH)2}$	2) $+7$
В) $\ce{Ba(MnO4)2}$	3) $+4$
	4) $+2$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью.

$\ce{BaO}$
$\ce{KI}$
$\ce{NO}$
$\ce{Li}$
$\ce{NH3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

Радиус атома больше, чем у фтора.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+4$.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях твёрдое.
Высший оксид химического элемента является оснóвным.
Значение электроотрицательности больше, чем у фтора.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и амфотерный гидроксид.

$\ce{K2SiO3}$
$\ce{HBr}$
$\ce{P2O5}$
$\ce{BaO}$
$\ce{Zn(OH)2}$

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер амфотерного гидроксида.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом меди(II)?

$\ce{NaCl}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{H2SO4}$
$\ce{H2}$
$\ce{H2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{CO}$ и $\ce{O2}$	1) $\ce{Ca(HCO3)2}$
Б) $\ce{CO2}$ и $\ce{C}$	2) $\ce{CO}$
В) $\ce{CO2}$ и $\ce{Ca(OH)2}$ (изб.)	3) $\ce{CO2}$
	4) $\ce{CaO}$ и $\ce{H2CO3}$
	5) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Ca(NO3)2}$	1) $\ce{O2}$, $\ce{HCl}$
Б) $\ce{NH3}$	2) $\ce{K2CO3}$, $\ce{K3PO4}$
В) $\ce{Na2CO3}$	3) $\ce{H2}$, $\ce{KOH}$
	4) $\ce{H2SO4}$, $\ce{BaCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две эндотермические реакции.

$\ce{N2 + O2 = 2NO}$
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}$
$\ce{C + O2 = CO2}$
$\ce{CaCO3 = CaO + CO2}$
$\ce{2Mg + O2 = 2MgO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{AgNO3}$	1) выпадение голубого осадка
Б) $\ce{Mg(OH)2}$ и $\ce{H2SO4}$	2) выпадение белого осадка
В) $\ce{K2S}$ и $\ce{HCl}$	3) выделение газа с неприятным запахом
	4) растворение осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия.

6 моль $\ce{K}$+
1 моль $\ce{PO4^{3-}}$
4 моль $\ce{PO4^{3-}}$
3 моль $\ce{K}$+
6 моль $\ce{PO4^{3-}}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Al^{3+} + 3OH- = Al(OH)3}$

$\ce{Cu(OH)2}$
$\ce{Al}$
$\ce{Al(OH)3}$
$\ce{Al2O3}$
$\ce{AlCl3}$
$\ce{NaOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{S^{+4}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{0}}$	1) окисление
Б) $\ce{Si^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Si^{+4}}$	2) восстановление
В) $\ce{2H^{+1}}$ $\rightarrow$ $\ce{H2^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Воздух является чистым веществом.
Смесь спирта и воды можно разделить отстаиванием.
Сульфид железа(II), образовавшийся при нагревании смеси железа и серы, можно разделить на железо и серу с помощью магнита.
Медный купорос можно выделить из его раствора кристаллизацией.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Na2SO3}$ и $\ce{Na2SO4}$	1) $\ce{BaCl2}$
Б) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{NaCl}$	2) $\ce{NaNO3}$
В) $\ce{Ba(NO3)2}$ и $\ce{Mg(NO3)2}$	3) $\ce{KOH}$
	4) $\ce{HCl}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Состав калиевого стекла можно приближённо выразить формулой $\ce{K2O*CaO*6SiO2}$. Такое стекло тугоплавко и устойчиво к нагреванию, из него делают химическую посуду.

Вычислите в процентах массовую долю калия в стекле указанного состава. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса калия (в килограммах) содержится в 51 кг такого стекла? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:кг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{K -> KOH -> X -> KNO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Раствор гидроксида калия массой 112 г с массовой долей щёлочи 10 % нейтрализовали азотной кислотой. Вычислите массу образовавшейся соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и соляной кислоты, а также растворы трёх реактивов: карбоната калия, сульфата магния и хлорида бария.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
А) \(\ce{Mn2O3}\)	1) \(+3\)
Б) \(\ce{Mn(OH)2}\)	2) \(+7\)
В) \(\ce{Ba(MnO4)2}\)	3) \(+4\)
	4) \(+2\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{CO}\) и \(\ce{O2}\)	1) \(\ce{Ca(HCO3)2}\)
Б) \(\ce{CO2}\) и \(\ce{C}\)	2) \(\ce{CO}\)
В) \(\ce{CO2}\) и \(\ce{Ca(OH)2}\) (изб.)	3) \(\ce{CO2}\)
	4) \(\ce{CaO}\) и \(\ce{H2CO3}\)
	5) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{H2O}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Ca(NO3)2}\)	1) \(\ce{O2}\), \(\ce{HCl}\)
Б) \(\ce{NH3}\)	2) \(\ce{K2CO3}\), \(\ce{K3PO4}\)
В) \(\ce{Na2CO3}\)	3) \(\ce{H2}\), \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{H2SO4}\), \(\ce{BaCl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Na2SO3}\) и \(\ce{Na2SO4}\)	1) \(\ce{BaCl2}\)
Б) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{NaCl}\)	2) \(\ce{NaNO3}\)
В) \(\ce{Ba(NO3)2}\) и \(\ce{Mg(NO3)2}\)	3) \(\ce{KOH}\)
	4) \(\ce{HCl}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{AgNO3}\)	1) выпадение голубого осадка
Б) \(\ce{Mg(OH)2}\) и \(\ce{H2SO4}\)	2) выпадение белого осадка
В) \(\ce{K2S}\) и \(\ce{HCl}\)	3) выделение газа с неприятным запахом
	4) растворение осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{S^{+4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{0}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Si^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Si^{+4}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{2H^{+1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{H2^{0}}\)