Тренировочный вариант 15 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о простом веществе.

Кислород расположен во втором периоде Периодической системы.
Кислород входит в состав серной и азотной кислот.
Кислород — второй по электроотрицательности элемент после фтора.
Кислород — газ без цвета и запаха.
Кислород выделяется растениями в процессе фотосинтеза.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) кальций 2) хлор 3) сера

в порядке увеличения кислотности их высших оксидов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и валентностью серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ СЕРЫ
А) $\ce{CuS}$	1) IV
Б) $\ce{SO2}$	2) II
В) $\ce{CuSO4}$	3) I
	4) VI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.

$\ce{KNO3}$
$\ce{CO2}$
$\ce{K2S}$
$\ce{LiOH}$
$\ce{NaI}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и кальция?

Химический элемент относится к щелочным металлам.
Значение электроотрицательности меньше, чем у азота.
На внешнем электронном слое атома находятся один электрон.
Высший оксид химического элемента является оснóвным.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и основание.

$\ce{N2O5}$
$\ce{BaO}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{H2SO4}$

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом магния?

$\ce{SO3}$
$\ce{HNO3}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{CaO}$
$\ce{KCl}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(-и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{MgO}$ и $\ce{SO3}$	1) $\ce{MgO}$ и $\ce{C}$
Б) $\ce{Mg}$ и $\ce{CO2}$	2) $\ce{MgSO3}$
В) $\ce{Mg}$ и $\ce{H2SO4}$ (разб.)	3) $\ce{MgCO3}$
	4) $\ce{MgSO4}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{MgSO4}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{HCl}$	1) $\ce{Fe2O3}$, $\ce{O2}$
Б) $\ce{KOH}$	2) $\ce{MgO}$, $\ce{AgNO3}$
В) $\ce{Al}$	3) $\ce{KCl}$, $\ce{H2}$
	4) $\ce{CO2}$, $\ce{CuCl2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите схемы двух реакций, которые относятся к реакциям разложения.

$\ce{NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O}$
$\ce{H2 + Cl2 -> HCl}$
$\ce{Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu}$
$\ce{CaO + CO2 -> CaCO3}$
$\ce{H2SiO3 -> SiO2 + H2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{K3PO4}$ и $\ce{AgNO3}$	1) выпадение жёлтого осадка
Б) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{CO2}$	2) выделение газа с резким запахом
В) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{HNO3}$	3) выпадение белого осадка
	4) растворение твёрдого вещества и выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня веществ выберите два неэлектролита.

угольная кислота
оксид углерода(II)
хлорид натрия
сульфат меди(II)
метан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Fe^{3+} + 3OH- = Fe(OH)3}$

железо
гидроксид меди(II)
нитрат железа(III)
гидроксид натрия
хлорид натрия
оксид железа(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Cu^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cu^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{Zn^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Zn^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{Cl^{+7}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cl^{-1}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

Твёрдые вещества берут из склянки сухой ложечкой или шпателем, а не руками.
Кислоту, попавшую на кожу, нейтрализуют концентрированным раствором щёлочи.
Щёлочь, попавшую на кожу, смывают большим количеством воды.
Если в квартире пахнет газом, нужно включить свет, чтобы быстрее найти место утечки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Fe}$ и $\ce{Zn}$	1) $\ce{NaNO3}$ (р-р)
Б) $\ce{H2SO4}$ (р-р) и $\ce{Na2SO4}$ (р-р)	2) $\ce{NaOH}$ (р-р)
В) $\ce{K2SO4}$ (р-р) и $\ce{KNO3}$ (р-р)	3) $\ce{BaCl2}$ (р-р)
	4) $\ce{Na2CO3}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Мочевина (карбамид) $\ce{CO(NH2)2}$ — самое концентрированное по азоту твёрдое удобрение. Весной её вносят под овощи из расчёта 15 г на 1 м$^2$ грядки.

Вычислите в процентах массовую долю азота в мочевине. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса азота (в граммах) поступит в почву грядки площадью 20 м$^2$ при внесении мочевины по указанной норме? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{S -> Na2S -> X -> CuS}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 276 г раствора карбоната калия с массовой долей соли 5 % добавили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и хлорида магния, а также растворы трёх реактивов: соляной кислоты, сульфата алюминия и гидроксида калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{MgO}\) и \(\ce{SO3}\)	1) \(\ce{MgO}\) и \(\ce{C}\)
Б) \(\ce{Mg}\) и \(\ce{CO2}\)	2) \(\ce{MgSO3}\)
В) \(\ce{Mg}\) и \(\ce{H2SO4}\) (разб.)	3) \(\ce{MgCO3}\)
	4) \(\ce{MgSO4}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{MgSO4}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{HCl}\)	1) \(\ce{Fe2O3}\), \(\ce{O2}\)
Б) \(\ce{KOH}\)	2) \(\ce{MgO}\), \(\ce{AgNO3}\)
В) \(\ce{Al}\)	3) \(\ce{KCl}\), \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{CO2}\), \(\ce{CuCl2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{Zn}\)	1) \(\ce{NaNO3}\) (р-р)
Б) \(\ce{H2SO4}\) (р-р) и \(\ce{Na2SO4}\) (р-р)	2) \(\ce{NaOH}\) (р-р)
В) \(\ce{K2SO4}\) (р-р) и \(\ce{KNO3}\) (р-р)	3) \(\ce{BaCl2}\) (р-р)
	4) \(\ce{Na2CO3}\) (р-р)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ВАЛЕНТНОСТЬ СЕРЫ
А) \(\ce{CuS}\)	1) IV
Б) \(\ce{SO2}\)	2) II
В) \(\ce{CuSO4}\)	3) I
	4) VI

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{K3PO4}\) и \(\ce{AgNO3}\)	1) выпадение жёлтого осадка
Б) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{CO2}\)	2) выделение газа с резким запахом
В) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) выпадение белого осадка
	4) растворение твёрдого вещества и выделение газа

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cu^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cu^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Zn^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Zn^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Cl^{+7}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cl^{-1}}\)