Тренировочный вариант 8 — решить онлайн — Химия ОГЭ
Химия ОГЭТренажёр 2027

Тренировочный вариант 8 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.
1
Выберите два высказывания, в которых говорится о калии как о химическом элементе.
  1. Калий входит в состав минерала сильвина.
  2. Калий бурно реагирует с кислотами.
  3. Атом калия отдаёт внешний электрон легче, чем атом натрия.
  4. Калий хранят под слоем керосина.
  5. Впервые калий был получен электролизом расплава гидроксида калия.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
2
На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число протонов (Y) в ядре его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ:XY
3
Расположите химические элементы –
1) алюминий  2) азот  3) фосфор
в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ:
4
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления железа в этом веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАСТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
А) \(\ce{Fe}\)1) \(+3\)
Б) \(\ce{Fe(OH)3}\)2) \(+2\)
В) \(\ce{FeCl2}\)3) \(+4\)
4) \(0\)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
5
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
  1. оксид магния
  2. хлор
  3. оксид фосфора(III)
  4. бромид калия
  5. натрий
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
6
Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и хлора?
  1. Химический элемент относится к галогенам.
  2. Радиус атома больше, чем у фтора.
  3. Химический элемент образует высший оксид состава Э\(_2\)\(\ce{O}\)\(_7\).
  4. Высшая степень окисления химического элемента равна \(+7\).
  5. Значение электроотрицательности больше, чем у магния.
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
7
Из предложенного перечня веществ выберите щёлочь и соль.
  1. \(\ce{H3PO4}\)
  2. \(\ce{NaH2PO4}\)
  3. \(\ce{BeO}\)
  4. \(\ce{CaO}\)
  5. \(\ce{NaOH}\)
Запишите в поле ответа сначала номер щёлочи, а затем номер соли.
Ответ:
8
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом бария?
  1. \(\ce{MgO}\)
  2. \(\ce{NaOH}\)
  3. \(\ce{H2O}\)
  4. \(\ce{SO3}\)
  5. \(\ce{Na2O}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
9
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{P2O5}\) и \(\ce{H2O}\)1) \(\ce{H3PO4}\)
Б) \(\ce{P2O5}\) и \(\ce{NaOH}\) (изб.)2) \(\ce{NaH2PO4}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{P}\) и \(\ce{O2}\) (изб.)3) \(\ce{Na3PO4}\) и \(\ce{H2O}\)
4) \(\ce{P2O5}\)
5) \(\ce{P2O3}\)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
10
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{NH3}\)1) \(\ce{NaOH}\), \(\ce{AgNO3}\)
Б) \(\ce{Al2O3}\)2) \(\ce{KOH}\), \(\ce{H2SO4}\)
В) \(\ce{FeCl2}\)3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{KNO3}\)
4) \(\ce{O2}\), \(\ce{HCl}\)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
11
Из предложенного перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции.
  1. \(\ce{AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3}\)
  2. \(\ce{2KNO3 = 2KNO2 + O2}\)
  3. \(\ce{Cu(OH)2 = CuO + H2O}\)
  4. \(\ce{2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O}\)
  5. \(\ce{BaO + H2O = Ba(OH)2}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
12
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВАПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{CuSO4}\)1) растворение осадка
Б) \(\ce{Al(OH)3}\) и \(\ce{HCl}\)2) выделение газа
В) \(\ce{NaHCO3}\) и \(\ce{H2SO4}\)3) обесцвечивание раствора
4) выпадение жёлтого осадка
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
13
Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита.
  1. белый фосфор
  2. азотистая кислота
  3. угольная кислота
  4. гидроксид натрия
  5. сульфат калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
14
Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.
  1. \(\ce{SO4^{2-}}\)
  2. \(\ce{NO3^-}\)
  3. \(\ce{Ca^{2+}}\)
  4. \(\ce{H^+}\)
  5. \(\ce{CO3^{2-}}\)
  6. \(\ce{K^+}\)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:
15
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССАНАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Cr^{+6}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cr^{+3}}\)1) окисление
Б) \(\ce{C^{-4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{+4}}\)2) восстановление
В) \(\ce{S^{+4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{+6}}\)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
16
Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и способах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).
  1. Смесь поваренной соли и сахара можно разделить, растворив её в воде и отфильтровав.
  2. Воду можно очистить от примеси глины отстаиванием и последующим фильтрованием.
  3. Воздух является однородной смесью газов.
  4. Сталь является сплавом железа с углеродом, то есть смесью веществ.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
Ответ:
17
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВАРЕАКТИВ
А) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{NaCl}\)1) \(\ce{K2SO4}\)
Б) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{NaNO3}\)2) \(\ce{KOH}\)
В) \(\ce{Al2(SO4)3}\) и \(\ce{Na2SO4}\)3) \(\ce{HCl}\)
4) \(\ce{KNO3}\)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:АБВ
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.
Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.
Гидрофосфат кальция \(\ce{CaHPO4}\) (кормовой фосфат) добавляют в корм сельскохозяйственным животным как источник кальция и фосфора. Телёнку ежедневно дают 25 г кормового фосфата.
18
Вычислите в процентах массовую долю кальция в гидрофосфате кальция. Запишите число с точностью до целых.
Ответ:%
При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.
19
Какая масса кальция (в граммах) поступит в организм телёнка за четыре недели? Запишите число с точностью до целых.
Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

20
Для предложенной схемы реакции
\(\ce{NO2 + O2 + H2O -> HNO3}\)
  1. запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
  2. на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
  3. запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
21
Дана схема превращений:
\(\ce{CuO -> Cu -> X -> BaSO4}\)
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22
В 320 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей соли 10 % поместили избыток железных опилок. Вычислите массу выделившейся меди. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

23
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида алюминия и карбоната калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида кальция, нитрата калия и гидроксида натрия.
  1. только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
  2. составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
  3. составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
  4. для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
Таблица для записи результатов эксперимента
№ опытаРеактив (формула или название)Наблюдаемые признаки реакции
Вещество из склянки № 1Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества
  1. приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

Химия ОГЭ 2027 · подготовка с Кузьминым В.А.
© 2026 Кузьмин Владимир Александрович. По материалам ФИПИ (кодификатор и спецификация 2027).