Тренировочный вариант 9 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.

При сгорании метана в кислороде образуются углекислый газ и вода.
Кислород входит в состав молекулы воды.
Растворённый в воде кислород необходим для дыхания рыб.
Заряд ядра атома кислорода равен +8.
При нагревании кислород реагирует с железом, образуя железную окалину.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) сера 2) хлор 3) магний

в порядке увеличения электроотрицательности их атомов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) $\ce{(NH4)2CO3}$	1) $+4$
Б) $\ce{KNO3}$	2) $+5$
В) $\ce{N2O4}$	3) $-2$
	4) $-3$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решёткой.

$\ce{CO2}$
$\ce{C}$ (алмаз)
$\ce{CaCO3}$
$\ce{Na}$
$\ce{Si}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и калия?

Значение электроотрицательности меньше, чем у лития.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+4$.
Значение электроотрицательности меньше, чем у углерода.
Химический элемент образует высший оксид состава ЭO$_2$.
Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и основание.

$\ce{Na2HPO4}$
$\ce{Ca(HCO3)2}$
$\ce{BaO}$
$\ce{KOH}$
$\ce{HCl}$

Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер основания.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом углерода(IV)?

$\ce{NaOH}$
$\ce{CaO}$
$\ce{O2}$
$\ce{HCl}$
$\ce{SO2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(-и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{KOH}$ (изб.) и $\ce{CO2}$	1) $\ce{KNO3}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{KOH}$ и $\ce{HNO3}$	2) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{KOH}$ и $\ce{CO2}$ (изб.)	3) $\ce{KHCO3}$
	4) $\ce{K2CO3}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{KNO2}$ и $\ce{H2O}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Na2O}$	1) $\ce{CuO}$, $\ce{Cl2}$
Б) $\ce{H2}$	2) $\ce{KOH}$, $\ce{N2}$
В) $\ce{AgNO3}$	3) $\ce{H2O}$, $\ce{SO3}$
	4) $\ce{NaCl}$, $\ce{Cu}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

железо и хлорид меди(II)
оксид натрия и вода
карбонат калия и соляная кислота
аммиак и азотная кислота
калий и вода

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Cu}$ и $\ce{H2SO4}$ (конц., при нагревании)	1) выделение газа без запаха
Б) $\ce{Zn}$ и $\ce{H2SO4}$ (разб.)	2) выделение газа с резким запахом
В) $\ce{BaCl2}$ и $\ce{H2SO4}$	3) растворение осадка
	4) выпадение белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 5 моль ионов?

$\ce{Al2(SO4)3}$
$\ce{KNO3}$
$\ce{Na3PO4}$
$\ce{Fe2(SO4)3}$
$\ce{Al(NO3)3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{Fe^{2+} + 2OH- = Fe(OH)2}$

$\ce{Ba(OH)2}$
$\ce{Fe}$
$\ce{FeSO4}$
$\ce{Fe(OH)3}$
$\ce{FeO}$
$\ce{KOH}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Fe^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Fe^{+3}}$	1) окисление
Б) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{+4}}$	2) восстановление
В) $\ce{S^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{S^{+4}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах безопасного обращения с препаратами бытовой химии выберите верное(-ые) суждение(-я).

Аэрозольные баллончики можно хранить рядом с батареей отопления.
Препараты бытовой химии хранят в местах, недоступных для детей.
Со средствами для чистки, содержащими кислоты или щёлочи, работают в резиновых перчатках.
Средства бытовой химии удобно хранить в бутылках из-под напитков.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{MgO}$ и $\ce{SiO2}$	1) $\ce{KCl}$ (р-р)
Б) $\ce{Ba(OH)2}$ (р-р) и $\ce{KOH}$ (р-р)	2) $\ce{Na2SO4}$ (р-р)
В) $\ce{KI}$ (р-р) и $\ce{KNO3}$ (р-р)	3) $\ce{AgNO3}$ (р-р)
	4) $\ce{HCl}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Медный купорос $\ce{CuSO4*5H2O}$ используют для приготовления бордоской жидкости, которой опрыскивают виноградники и плодовые деревья для защиты от грибковых болезней. На ведро (10 л) жидкости берут 100 г медного купороса.

Вычислите в процентах массовую долю меди в медном купоросе. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса меди (в граммах) содержится в трёх вёдрах приготовленной бордоской жидкости? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{S + HNO3 -> H2SO4 + NO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Cu -> CuO -> X -> Cu(OH)2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

На избыток мела (карбоната кальция) подействовали 252 г раствора азотной кислоты с массовой долей 5 %. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида аммония и фосфата калия, а также растворы трёх реактивов: хлорида кальция, гидроксида калия и хлорида калия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) \(\ce{(NH4)2CO3}\)	1) \(+4\)
Б) \(\ce{KNO3}\)	2) \(+5\)
В) \(\ce{N2O4}\)	3) \(-2\)
	4) \(-3\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{KOH}\) (изб.) и \(\ce{CO2}\)	1) \(\ce{KNO3}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{KOH}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{KOH}\) и \(\ce{CO2}\) (изб.)	3) \(\ce{KHCO3}\)
	4) \(\ce{K2CO3}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{KNO2}\) и \(\ce{H2O}\)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Na2O}\)	1) \(\ce{CuO}\), \(\ce{Cl2}\)
Б) \(\ce{H2}\)	2) \(\ce{KOH}\), \(\ce{N2}\)
В) \(\ce{AgNO3}\)	3) \(\ce{H2O}\), \(\ce{SO3}\)
	4) \(\ce{NaCl}\), \(\ce{Cu}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{MgO}\) и \(\ce{SiO2}\)	1) \(\ce{KCl}\) (р-р)
Б) \(\ce{Ba(OH)2}\) (р-р) и \(\ce{KOH}\) (р-р)	2) \(\ce{Na2SO4}\) (р-р)
В) \(\ce{KI}\) (р-р) и \(\ce{KNO3}\) (р-р)	3) \(\ce{AgNO3}\) (р-р)
	4) \(\ce{HCl}\) (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Cu}\) и \(\ce{H2SO4}\) (конц., при нагревании)	1) выделение газа без запаха
Б) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{H2SO4}\) (разб.)	2) выделение газа с резким запахом
В) \(\ce{BaCl2}\) и \(\ce{H2SO4}\)	3) растворение осадка
	4) выпадение белого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Fe^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Fe^{+3}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{+4}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{S^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{S^{+4}}\)