Тренировочный вариант 10 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.

Железо вытесняет водород из разбавленной серной кислоты.
Железо входит в состав двух гидроксидов — $\ce{Fe(OH)2}$ и $\ce{Fe(OH)3}$.
Железо расположено в четвёртом периоде Периодической системы.
Железо не вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.
Железо притягивается магнитом.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и число электронов (Y) во внешнем электронном слое его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) бериллий 2) литий 3) азот

в порядке уменьшения кислотности их высших оксидов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) $\ce{CS2}$	1) $-2$
Б) $\ce{Al2(SO4)3}$	2) $+6$
В) $\ce{KHSO4}$	3) $0$
	4) $+5$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решёткой.

оксид кальция
азот
оксид кремния(IV)
алмаз
оксид фосфора(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как бериллия, так и алюминия?

Химический элемент образует высший оксид состава ЭO$_2$.
На внешнем электронном слое атома находятся два электрона.
Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Соответствующее простое вещество при обычных условиях твёрдое.
Значение электроотрицательности больше, чем у натрия.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите нерастворимое основание и кислотный оксид.

$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{N2O3}$
$\ce{FeO}$
$\ce{CuO}$
$\ce{KHCO3}$

Запишите в поле ответа сначала номер нерастворимого основания, а затем номер кислотного оксида.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не реагируют с хлором.

кислород
водород
натрий
хлороводород
иодид калия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{N2}$ и $\ce{H2}$	1) $\ce{NH3}$
Б) $\ce{N2}$ и $\ce{Li}$	2) $\ce{N2O5}$
В) $\ce{N2}$ и $\ce{O2}$	3) $\ce{NO2}$
	4) $\ce{NO}$
	5) $\ce{Li3N}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{Zn}$	1) $\ce{O2}$, $\ce{CuSO4}$
Б) $\ce{CuO}$	2) $\ce{SO3}$, $\ce{FeCl3}$
В) $\ce{NaOH}$	3) $\ce{H2}$, $\ce{HNO3}$
	4) $\ce{CaCl2}$, $\ce{N2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две экзотермические реакции.

$\ce{2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O}$
$\ce{S + O2 = SO2}$
$\ce{Zn(OH)2 = ZnO + H2O}$
$\ce{2Na + 2H2O = 2NaOH + H2}$
$\ce{2H2O = 2H2 + O2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{NH4Cl}$ и $\ce{Ca(OH)2}$	1) выпадение голубого осадка
Б) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{NaOH}$	2) выпадение бесцветного желеобразного осадка
В) $\ce{Na2SiO3}$ и $\ce{HCl}$	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов?

$\ce{Fe2(SO4)3}$
$\ce{Al(NO3)3}$
$\ce{(NH4)2SO4}$
$\ce{NH4NO3}$
$\ce{K2SO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{3Ca^{2+} + 2PO4^{3-} = Ca3(PO4)2}$

$\ce{P2O5}$
$\ce{K3PO4}$
$\ce{Ca3(PO4)2}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{Na2SO4}$
$\ce{CaCl2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{C^{-4}}$ $\rightarrow$ $\ce{C^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{N^{+5}}$ $\rightarrow$ $\ce{N^{-3}}$	2) восстановление
В) $\ce{P^{-3}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{+5}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

Кислород можно собрать методом вытеснения воды, так как он мало растворим в воде.
Кислород собирают в сосуд, перевёрнутый вверх дном, так как он легче воздуха.
Углекислый газ собирают методом вытеснения воды, так как он не растворяется в воде.
Аммиак собирают методом вытеснения воды.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{K2S}$ и $\ce{K2SO4}$	1) $\ce{H2O}$
Б) $\ce{MgCl2}$ и $\ce{NaCl}$	2) $\ce{KOH}$
В) $\ce{NH4NO3}$ и $\ce{NaNO3}$	3) $\ce{KCl}$
	4) $\ce{HCl}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Карбонат кальция $\ce{CaCO3}$ используют в составе препаратов для восполнения недостатка кальция в организме. Суточная потребность подростка в кальции составляет около 1000 мг.

Вычислите в процентах массовую долю кальция в карбонате кальция. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса карбоната кальция (в граммах) содержит суточную норму кальция? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{H2S -> SO2 -> X -> BaSO3}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 510 г раствора нитрата серебра с массовой долей соли 10 % добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида аммония и гидрокарбоната натрия, а также растворы трёх реактивов: хлорида натрия, серной кислоты и гидроксида натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) \(\ce{CS2}\)	1) \(-2\)
Б) \(\ce{Al2(SO4)3}\)	2) \(+6\)
В) \(\ce{KHSO4}\)	3) \(0\)
	4) \(+5\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{N2}\) и \(\ce{H2}\)	1) \(\ce{NH3}\)
Б) \(\ce{N2}\) и \(\ce{Li}\)	2) \(\ce{N2O5}\)
В) \(\ce{N2}\) и \(\ce{O2}\)	3) \(\ce{NO2}\)
	4) \(\ce{NO}\)
	5) \(\ce{Li3N}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{Zn}\)	1) \(\ce{O2}\), \(\ce{CuSO4}\)
Б) \(\ce{CuO}\)	2) \(\ce{SO3}\), \(\ce{FeCl3}\)
В) \(\ce{NaOH}\)	3) \(\ce{H2}\), \(\ce{HNO3}\)
	4) \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{N2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{K2S}\) и \(\ce{K2SO4}\)	1) \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{MgCl2}\) и \(\ce{NaCl}\)	2) \(\ce{KOH}\)
В) \(\ce{NH4NO3}\) и \(\ce{NaNO3}\)	3) \(\ce{KCl}\)
	4) \(\ce{HCl}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{NH4Cl}\) и \(\ce{Ca(OH)2}\)	1) выпадение голубого осадка
Б) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{NaOH}\)	2) выпадение бесцветного желеобразного осадка
В) \(\ce{Na2SiO3}\) и \(\ce{HCl}\)	3) выделение бесцветного газа без запаха
	4) выделение газа с резким запахом

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{C^{-4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{N^{+5}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{N^{-3}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{P^{-3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{+5}}\)