Тренировочный вариант 11 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о магнии как о простом веществе.

Магний горит ослепительно белым пламенем.
Магний входит в состав талька и асбеста.
Атом магния имеет на внешнем электронном слое два электрона.
Магний входит в состав жжёной магнезии — оксида магния.
На воздухе магний покрывается защитной оксидной плёнкой.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) магний 2) кальций 3) алюминий

в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) $\ce{Ca(ClO)2}$	1) $+1$
Б) $\ce{Ba(ClO4)2}$	2) $+3$
В) $\ce{CrCl3}$	3) $-1$
	4) $+7$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

алмаз
фтор
гидроксид калия
натрий
калий

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и кальция?

Высшая степень окисления химического элемента равна $+3$.
Значение электроотрицательности меньше, чем у бериллия.
Значение электроотрицательности меньше, чем у кремния.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$.
На внешнем электронном слое атома находятся один электрон.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите однооснóвную кислоту и соль.

$\ce{NO}$
$\ce{LiOH}$
$\ce{HCl}$
$\ce{Na3PO4}$
$\ce{CO2}$

Запишите в поле ответа сначала номер однооснóвной кислоты, а затем номер соли.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует водород.

$\ce{KOH}$
$\ce{CaCO3}$
$\ce{Cl2}$
$\ce{H2O}$
$\ce{CuO}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{H2SO4}$ (разб.) и $\ce{CuO}$	1) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{H2SO4}$ (конц.) и $\ce{Cu}$	2) $\ce{CuSO4}$, $\ce{SO2}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{H2SO4}$ (разб.) и $\ce{Fe}$	3) $\ce{Fe2(SO4)3}$ и $\ce{H2}$
	4) $\ce{CuSO4}$ и $\ce{H2}$
	5) $\ce{FeSO4}$ и $\ce{H2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{SO2}$	1) $\ce{HCl}$, $\ce{SiO2}$
Б) $\ce{CaCO3}$	2) $\ce{H2O}$, $\ce{NaCl}$
В) $\ce{Fe}$	3) $\ce{Cl2}$, $\ce{CuSO4}$
	4) $\ce{O2}$, $\ce{KOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения.

натрий и вода
алюминий и оксид железа(III)
карбонат натрия и азотная кислота
аммиак и хлороводород
оксид углерода(II) и кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{(NH4)2SO4}$ и $\ce{NaOH}$	1) выпадение белого осадка
Б) $\ce{Cu(OH)2}$ и $\ce{HNO3}$	2) растворение осадка
В) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{KI}$	3) выделение газа с резким запахом
	4) выпадение жёлтого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов?

$\ce{NaCl}$
$\ce{BaCl2}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{Cu(NO3)2}$
$\ce{FeSO4}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.

$\ce{CO3^{2-}}$
$\ce{H^+}$
$\ce{NO3^-}$
$\ce{Ba^{2+}}$
$\ce{K^+}$
$\ce{Cl^-}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Fe^{0}}$ $\rightarrow$ $\ce{Fe^{+2}}$	1) окисление
Б) $\ce{P^{+3}}$ $\rightarrow$ $\ce{P^{+5}}$	2) восстановление
В) $\ce{Ag^{+1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Ag^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Отстаиванием можно разделить смесь веществ, которые различаются по плотности и не растворяются друг в друге.
Колодезная вода после фильтрования становится чистым веществом.
Перегонкой можно получить чистую воду из водопроводной.
Гранит является неоднородной смесью.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{NH4NO3}$ (р-р) и $\ce{KNO3}$ (р-р)	1) $\ce{BaCl2}$ (р-р)
Б) $\ce{CuO}$ и $\ce{C}$	2) $\ce{NaOH}$ (р-р)
В) $\ce{Na2SO4}$ (р-р) и $\ce{KCl}$ (р-р)	3) $\ce{HCl}$ (р-р)
	4) $\ce{NaNO3}$ (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Перманганат калия $\ce{KMnO4}$ (марганцовку) используют для обеззараживания семян перед посевом. Для этого готовят раствор, 1 л которого содержит 10 г перманганата калия.

Вычислите в процентах массовую долю марганца в перманганате калия. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса марганца (в граммах) содержится в 0,5 л приготовленного раствора? Запишите число с точностью до сотых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{K2O -> KOH -> X -> KCl}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 365 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 2 % добавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и сульфата магния, а также растворы трёх реактивов: хлорида аммония, фосфата калия и хлорида натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
А) \(\ce{Ca(ClO)2}\)	1) \(+1\)
Б) \(\ce{Ba(ClO4)2}\)	2) \(+3\)
В) \(\ce{CrCl3}\)	3) \(-1\)
	4) \(+7\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{H2SO4}\) (разб.) и \(\ce{CuO}\)	1) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{H2SO4}\) (конц.) и \(\ce{Cu}\)	2) \(\ce{CuSO4}\), \(\ce{SO2}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{H2SO4}\) (разб.) и \(\ce{Fe}\)	3) \(\ce{Fe2(SO4)3}\) и \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{CuSO4}\) и \(\ce{H2}\)
	5) \(\ce{FeSO4}\) и \(\ce{H2}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{SO2}\)	1) \(\ce{HCl}\), \(\ce{SiO2}\)
Б) \(\ce{CaCO3}\)	2) \(\ce{H2O}\), \(\ce{NaCl}\)
В) \(\ce{Fe}\)	3) \(\ce{Cl2}\), \(\ce{CuSO4}\)
	4) \(\ce{O2}\), \(\ce{KOH}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{NH4NO3}\) (р-р) и \(\ce{KNO3}\) (р-р)	1) \(\ce{BaCl2}\) (р-р)
Б) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{C}\)	2) \(\ce{NaOH}\) (р-р)
В) \(\ce{Na2SO4}\) (р-р) и \(\ce{KCl}\) (р-р)	3) \(\ce{HCl}\) (р-р)
	4) \(\ce{NaNO3}\) (р-р)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{(NH4)2SO4}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) выпадение белого осадка
Б) \(\ce{Cu(OH)2}\) и \(\ce{HNO3}\)	2) растворение осадка
В) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{KI}\)	3) выделение газа с резким запахом
	4) выпадение жёлтого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Fe^{0}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Fe^{+2}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{P^{+3}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{P^{+5}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{Ag^{+1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Ag^{0}}\)