Тренировочный вариант 12 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о простом веществе.

Радиус атома углерода больше, чем радиус атома азота.
При нагревании уголь восстанавливает медь из оксида меди(II).
Углерод входит в состав углекислого газа.
Углерод расположен во втором периоде Периодической системы.
Графит — мягкое тёмно-серое вещество, жирное на ощупь.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу величину заряда ядра (X) атома этого химического элемента и номер периода (Y), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы –

1) кислород 2) фтор 3) углерод

в порядке уменьшения радиусов их атомов.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между веществом и степенью окисления азота в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) $\ce{Al(NO3)3}$	1) $+1$
Б) $\ce{Mg3N2}$	2) $+4$
В) $\ce{NO2}$	3) $+5$
	4) $-3$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

$\ce{BaCl2}$
$\ce{P2O3}$
$\ce{Br2}$
$\ce{Mg}$
$\ce{NaI}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как лития, так и калия?

Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Значение электроотрицательности меньше, чем у натрия.
Высший оксид химического элемента является оснóвным.
На внешнем электронном слое атома находятся три электрона.
Химический элемент образует высший оксид состава Э$_2$$\ce{O}$.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите оснóвный оксид и кислоту.

$\ce{CaO}$
$\ce{Mg(OH)2}$
$\ce{KHSO4}$
$\ce{HNO2}$
$\ce{KOH}$

Запишите в поле ответа сначала номер оснóвного оксида, а затем номер кислоты.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с железом?

$\ce{MgCl2}$ (р-р)
$\ce{HCl}$ (р-р)
$\ce{CuSO4}$ (р-р)
$\ce{NaOH}$ (р-р)
$\ce{ZnSO4}$ (р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) $\ce{Na2O}$ и $\ce{H2O}$	1) $\ce{NaOH}$ и $\ce{O2}$
Б) $\ce{Na}$ и $\ce{H2O}$	2) $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{H2O}$
В) $\ce{Na2O}$ и $\ce{CO2}$	3) $\ce{NaOH}$ и $\ce{H2}$
	4) $\ce{Na2CO3}$
	5) $\ce{NaOH}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{SiO2}$	1) $\ce{O2}$, $\ce{HCl}$
Б) $\ce{H2}$	2) $\ce{CuO}$, $\ce{Cl2}$
В) $\ce{AlCl3}$ (р-р)	3) $\ce{MgO}$, $\ce{C}$
	4) $\ce{KOH}$, $\ce{AgNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две окислительно-восстановительные реакции.

$\ce{Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H2O}$
$\ce{2NO + O2 = 2NO2}$
$\ce{SO3 + H2O = H2SO4}$
$\ce{CaCO3 = CaO + CO2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $\ce{Fe}$ и $\ce{HCl}$	1) растворение осадка
Б) $\ce{Fe2(SO4)3}$ и $\ce{BaCl2}$	2) выделение газа
В) $\ce{Fe(OH)3}$ и $\ce{HNO3}$	3) выпадение белого осадка
	4) выпадение серо-зелёного осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 4 моль ионов?

$\ce{AlCl3}$
$\ce{FeCl3}$
$\ce{KCl}$
$\ce{NaOH}$
$\ce{BaCl2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{3Ag+ + PO4^{3-} = Ag3PO4}$

хлорид серебра
нитрат серебра
фосфат кальция
фосфат натрия
оксид фосфора(V)
серебро

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Mn^{+7}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mn^{+4}}$	1) окисление
Б) $\ce{2O^{-2}}$ $\rightarrow$ $\ce{O2^{0}}$	2) восстановление
В) $\ce{C^{+4}}$ $\rightarrow$ $\ce{C^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное(-ые) суждение(-я).

Перегонка (дистилляция) является способом разделения неоднородных смесей.
Смесь спирта и воды можно разделить фильтрованием.
Смесь растительного масла и воды можно разделить с помощью делительной воронки.
Железные опилки можно отделить от порошка серы с помощью магнита.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{NaOH}$	1) $\ce{KCl}$
Б) $\ce{AgNO3}$ и $\ce{NaNO3}$	2) $\ce{H2O}$
В) $\ce{HNO3}$ и $\ce{KNO3}$	3) $\ce{CO2}$
	4) лакмус

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Гипс $\ce{CaSO4*2H2O}$ вносят в засолённые почвы, чтобы улучшить их структуру. Норма гипсования — 300 г гипса на 1 м$^2$ почвы.

Вычислите в процентах массовую долю кальция в гипсе. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какая масса кальция (в граммах) поступит в почву участка площадью 5 м$^2$ при гипсовании по указанной норме? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:г

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{MgO -> MgSO4 -> X -> MgCl2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Избыток цинка растворили в 146 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10 %. Вычислите объём (н. у.) выделившегося водорода. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфата алюминия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: гидроксида калия, сульфата цинка и хлорида железа(III).

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ВЕЩЕСТВО	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) \(\ce{Al(NO3)3}\)	1) \(+1\)
Б) \(\ce{Mg3N2}\)	2) \(+4\)
В) \(\ce{NO2}\)	3) \(+5\)
	4) \(-3\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) \(\ce{Na2O}\) и \(\ce{H2O}\)	1) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{O2}\)
Б) \(\ce{Na}\) и \(\ce{H2O}\)	2) \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{Na2O}\) и \(\ce{CO2}\)	3) \(\ce{NaOH}\) и \(\ce{H2}\)
	4) \(\ce{Na2CO3}\)
	5) \(\ce{NaOH}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{SiO2}\)	1) \(\ce{O2}\), \(\ce{HCl}\)
Б) \(\ce{H2}\)	2) \(\ce{CuO}\), \(\ce{Cl2}\)
В) \(\ce{AlCl3}\) (р-р)	3) \(\ce{MgO}\), \(\ce{C}\)
	4) \(\ce{KOH}\), \(\ce{AgNO3}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{NaOH}\)	1) \(\ce{KCl}\)
Б) \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{NaNO3}\)	2) \(\ce{H2O}\)
В) \(\ce{HNO3}\) и \(\ce{KNO3}\)	3) \(\ce{CO2}\)
	4) лакмус

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Fe}\) и \(\ce{HCl}\)	1) растворение осадка
Б) \(\ce{Fe2(SO4)3}\) и \(\ce{BaCl2}\)	2) выделение газа
В) \(\ce{Fe(OH)3}\) и \(\ce{HNO3}\)	3) выпадение белого осадка
	4) выпадение серо-зелёного осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Mn^{+7}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mn^{+4}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{2O^{-2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{O2^{0}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{C^{+4}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{C^{0}}\)