Тренировочный вариант 13 ОГЭ по химии

23 задания · 38 первичных баллов · 3 ч 00 мин

Часть 1

Ответ к заданиям 1–17 — цифра или последовательность цифр, к заданиям 18–19 — число (дробную часть отделяйте запятой). Пишите без пробелов и других символов. Проверка — по правилам ОГЭ, после кнопки «Завершить и проверить».

Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться.

Выберите два высказывания, в которых говорится о фосфоре как о химическом элементе.

Фосфор образует несколько аллотропных модификаций.
Белый фосфор окисляется на воздухе уже при комнатной температуре.
Белый и красный фосфор — аллотропные модификации фосфора.
Относительная атомная масса фосфора равна 31.
При нагревании без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

$\text{[math]}$
Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которых данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Ответ:XY

Расположите химические элементы

1) кислород 2) кальций 3) азот

в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
А) $\ce{MnSO4}$	1) $0$
Б) $\ce{MnO2}$	2) $+4$
В) $\ce{Ba(MnO4)2}$	3) $+2$
	4) $+7$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите два вещества с металлической связью.

$\ce{KI}$
$\ce{Fe}$
$\ce{SO2}$
$\ce{Mg}$
$\ce{Li2O}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?

Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.
Радиус атома больше, чем у хлора.
Химический элемент образует амфотерный оксид.
Высшая степень окисления химического элемента равна $+3$.
Значение электроотрицательности больше, чем у кремния.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите основание и двухоснóвную кислоту.

$\ce{CaCO3}$
$\ce{CO2}$
$\ce{H2CO3}$
$\ce{N2O3}$
$\ce{LiOH}$

Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер двухоснóвной кислоты.

Ответ:

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с фосфором?

$\ce{H2O}$
$\ce{HCl}$
$\ce{N2}$
$\ce{Ca}$
$\ce{O2}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{NH4Cl}$	1) $\ce{CaCl2}$, $\ce{N2}$ и $\ce{H2O}$
Б) $\ce{Ca(OH)2}$ и $\ce{Na2CO3}$	2) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{NaOH}$
В) $\ce{Ca(OH)2}$ (изб.) и $\ce{CO2}$	3) $\ce{CaCO3}$ и $\ce{H2O}$
	4) $\ce{CaCl2}$, $\ce{NH3}$ и $\ce{H2O}$
	5) $\ce{Ca(HCO3)2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) $\ce{K2SO4}$	1) $\ce{HCl}$, $\ce{O2}$
Б) $\ce{Mg}$	2) $\ce{SO2}$, $\ce{BaO}$
В) $\ce{H2O}$	3) $\ce{NaNO3}$, $\ce{Cu}$
	4) $\ce{BaCl2}$, $\ce{Ba(OH)2}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена.

железо и раствор сульфата меди(II)
раствор нитрата бария и раствор сульфата калия
раствор карбоната натрия и соляная кислота
натрий и вода
водород и кислород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
А) $\ce{Zn}$ и $\ce{HCl}$	1) растворение твёрдого вещества и изменение цвета раствора
Б) $\ce{MgCl2}$ и $\ce{K3PO4}$	2) выпадение чёрного осадка
В) $\ce{CuO}$ и $\ce{HCl}$	3) выделение газа
	4) выпадение белого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

При растворении в воде каких двух из представленных веществ образуются сульфат-ионы?

$\ce{NH4Cl}$
$\ce{Cu(NO3)2}$
$\ce{Fe2(SO4)3}$
$\ce{Al2(SO4)3}$
$\ce{K2CO3}$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

$\ce{NH4+ + OH- = NH3 + H2O}$

хлорид натрия
гидроксид меди(II)
нитрат аммония
аммиак
гидроксид калия
оксид азота(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) $\ce{Zn^{+2}}$ $\rightarrow$ $\ce{Zn^{0}}$	1) окисление
Б) $\ce{Mn^{+6}}$ $\rightarrow$ $\ce{Mn^{+7}}$	2) восстановление
В) $\ce{2Cl^{-1}}$ $\rightarrow$ $\ce{Cl2^{0}}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

Выпаривание раствора проводят в фарфоровой чашке.
Опыты, при которых выделяются ядовитые газы (хлор, сероводород), проводят в вытяжном шкафу.
Вещества в лаборатории можно пробовать на вкус, если известно, что они не ядовиты.
При нагревании пробирку с жидкостью держат под углом, направив её отверстие от себя и от соседей.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).

Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) $\ce{NaBr}$ и $\ce{NaNO3}$	1) $\ce{KOH}$
Б) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{BaCl2}$	2) $\ce{AgNO3}$
В) $\ce{HCl}$ и $\ce{KCl}$	3) $\ce{CaCO3}$
	4) $\ce{KNO3}$

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:АБВ

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста.

Цинк необходим организму для работы многих ферментов. В витаминно-минеральные комплексы его вводят в виде сульфата цинка $\ce{ZnSO4}$: одна таблетка содержит 25 мг этой соли, принимать её следует по одной в день.

Вычислите в процентах массовую долю цинка в сульфате цинка. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:%

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Какую массу цинка (в миллиграммах) получит человек за 30 дней приёма препарата? Запишите число с точностью до целых.

Ответ:мг

Часть 2

Запишите развёрнутый ответ: электронный баланс и уравнения, уравнения реакций, решение задачи. После «Завершить и проверить» его проверит ИИ по критериям оценивания варианта и поставит балл; под заданием откроются эталон и критерии.

Для предложенной схемы реакции

$\ce{Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O}$

запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

$\ce{Fe -> FeSO4 -> X -> FeCl2}$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Оксид меди(II) растворили в 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 8 %; кислота прореагировала полностью. Вычислите массу образовавшейся соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание

На экзамене задание 23 — реальный эксперимент. Здесь выполните его письменно: укажите выбранные реактивы, запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения обеих реакций, заполните таблицу опытов (реактив, признаки с веществами из склянок № 1 и № 2) и сделайте вывод — ИИ проверит ответ по критериям К1 и К2.

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами соляной кислоты и фосфата калия, а также растворы трёх реактивов: гидрокарбоната натрия, гидроксида кальция и гидроксида натрия.

только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;
составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;
для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
№ опыта	Реактив (формула или название)	Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
Вывод о составе вещества

приступайте к выполнению эксперимента.

Ответов: 0 из 23Таймер 3:00:00 — с первым ответом

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЦА
А) \(\ce{MnSO4}\)	1) \(0\)
Б) \(\ce{MnO2}\)	2) \(+4\)
В) \(\ce{Ba(MnO4)2}\)	3) \(+2\)
	4) \(+7\)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{NH4Cl}\)	1) \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{N2}\) и \(\ce{H2O}\)
Б) \(\ce{Ca(OH)2}\) и \(\ce{Na2CO3}\)	2) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{NaOH}\)
В) \(\ce{Ca(OH)2}\) (изб.) и \(\ce{CO2}\)	3) \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{H2O}\)
	4) \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{NH3}\) и \(\ce{H2O}\)
	5) \(\ce{Ca(HCO3)2}\)

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) \(\ce{K2SO4}\)	1) \(\ce{HCl}\), \(\ce{O2}\)
Б) \(\ce{Mg}\)	2) \(\ce{SO2}\), \(\ce{BaO}\)
В) \(\ce{H2O}\)	3) \(\ce{NaNO3}\), \(\ce{Cu}\)
	4) \(\ce{BaCl2}\), \(\ce{Ba(OH)2}\)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) \(\ce{NaBr}\) и \(\ce{NaNO3}\)	1) \(\ce{KOH}\)
Б) \(\ce{AlCl3}\) и \(\ce{BaCl2}\)	2) \(\ce{AgNO3}\)
В) \(\ce{HCl}\) и \(\ce{KCl}\)	3) \(\ce{CaCO3}\)
	4) \(\ce{KNO3}\)

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК(И) РЕАКЦИИ
А) \(\ce{Zn}\) и \(\ce{HCl}\)	1) растворение твёрдого вещества и изменение цвета раствора
Б) \(\ce{MgCl2}\) и \(\ce{K3PO4}\)	2) выпадение чёрного осадка
В) \(\ce{CuO}\) и \(\ce{HCl}\)	3) выделение газа
	4) выпадение белого осадка

СХЕМА ПРОЦЕССА	НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
А) \(\ce{Zn^{+2}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Zn^{0}}\)	1) окисление
Б) \(\ce{Mn^{+6}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Mn^{+7}}\)	2) восстановление
В) \(\ce{2Cl^{-1}}\) \(\rightarrow\) \(\ce{Cl2^{0}}\)