Разбор комплекта перечневых олимпиад

9 заданий

Решения и критерии

При разборе расчётной задачи полезно проследить, из какого опыта найдено количество каждого вещества. Затем можно проверить расчёты и понять, за какие этапы решения начисляются баллы.

edit_noteСмесь трёх металлов

При обработке смеси щёлочью выделяется 5,04 л \(\ce{H2}\), что соответствует 0,225 моль. Из трёх металлов в эту реакцию вступает алюминий; по количеству водорода находят 0,150 моль Al, или 4,05 г. После отделения раствора на оставшиеся железо и медь действуют кислотой. Выделяется 1,79 л водорода, или 0,080 моль; отсюда находят массу Fe, равную 4,47 г. Масса оставшейся Cu составляет 2,54 г. Общая масса смеси равна 11,06 г, а массовая доля меди составляет \(w(\ce{Cu}) = 23{,}0\) %.

edit_noteГаз в щёлочи

При поглощении 0,25 моль \(\ce{CO2}\) раствором, содержащим 0,40 моль NaOH, образуются карбонат и гидрокарбонат натрия. Обозначим количества веществ \(\ce{Na2CO3}\) и \(\ce{NaHCO3}\) через a и b соответственно. На одну формульную единицу карбоната приходятся два атома натрия, а на одну формульную единицу гидрокарбоната приходится один атом. Поэтому соотношение по натрию имеет вид \(2a + b = 0{,}40\). Поскольку каждая соль содержит один атом углерода, соотношение по углероду записывается как \(a + b = 0{,}25\). Решение этих уравнений позволяет найти \(a = 0{,}15\) моль (\(\ce{Na2CO3}\)) и \(b = 0{,}10\) моль (\(\ce{NaHCO3}\)). Общая масса солей равна 24,3 г.

Критерии оценивания показывают, за какие части решения начисляют баллы. Обычно за каждое правильно установленное вещество дают 0,5–1 балл, за каждое верное уравнение реакции — 0,5–1 балл, за каждый расчёт — 1–2 балла, за обоснование выбора между гипотезами — 1–2 балла. Ответ без решения часто получает 0 баллов.

boltСверка с критериями

После разбора сопоставьте своё решение с критериями и определите, за какие этапы вы получили бы баллы. Если критериев нет под рукой, составьте предполагаемый перечень проверяемых этапов. Проверьте не только расчёты, но и запись уравнений реакций и единиц измерения: их отсутствие тоже приводит к потере баллов.

Распределение времени

Даже правильное решение одной задачи не восполнит баллы за задачи, к которым вы не успели приступить. Поэтому после разбора содержания оцените и то, как было распределено время. Наиболее часты следующие ошибки:

Если потратить 60 минут на один пункт без продвижения, остальные задачи могут остаться не начатыми.
Если отложить проверку до самого конца работы, времени на поиск ошибок может не хватить.
Если слишком долго оформлять первую задачу, на остальные задачи останется меньше времени.

Первую контрольную точку назначьте через 40–50 минут после начала работы над задачей. В этот момент оцените, удалось ли продвинуться в решении. Если продвижения нет, переходите к следующей задаче и вернитесь к отложенной позднее. Последние 15 минут оставьте для проверки единиц измерения, коэффициентов в уравнениях реакций и согласованности ответов.

edit_noteПлан на 240 минут

В течение 0–10 мин прочитайте все задачи. На 10–60 мин запланируйте самую понятную задачу, на 60–110 мин запланируйте вторую, а на 110–170 мин запланируйте третью. В течение 170–220 мин вернитесь к нерешённым пунктам. Интервал 220–240 мин оставьте для оформления и проверки, причём последние 15 минут посвятите проверке.

Неизвестные вещества: работа над пробелами

В задачах с неизвестными веществами неверный ответ обычно возникает по одной из двух причин. Разобравшись в причине, легче выбрать способ повторения материала.

При выборе между кандидатами можно остановиться на первом подходящем веществе, не проверив его по всем данным задачи. Такой выбор разбирался в уроке 254.
Фактический пробел мешает узнать вещество по характерному цвету или реакции. Например, нужно помнить о зелёном цвете манганата, изумрудном цвете \(\ce{[Cr(OH)6]^3-}\) и голубом цвете \(\ce{Cr^2+}\).

Чтобы устранить фактические пробелы, составьте таблицы «якорей»: запишите в них цвета ионов и осадков, сведения о газах и характерные реакции. Повторяйте эти сведения регулярно, как новые слова при изучении языка.

boltКарточки якорей

На одной стороне карточки запишите признак, например «голубой раствор, зеленеющий на воздухе», а на другой укажите частицу и соответствующую реакцию. Если уделять карточкам 10 минут в день, через месяц узнавать такие признаки можно будет мгновенно.

push_pinГлавное

При разборе решений тура 265 установлено, что из смеси Al/Fe/Cu щёлочь выделяет 5,04 л водорода, по которым находят 4,05 г Al; при действии кислоты выделяется 1,79 л водорода, что позволяет найти 4,47 г Fe, а масса Cu составляет 2,54 г (23,0 %). Состав смеси Mg–Zn определяют с помощью уравнений по массе и водороду; массовая доля Mg равна 19,9 %. При поглощении 0,25 моль \(\ce{CO2}\) раствором с 0,40 моль NaOH получают 0,15 моль \(\ce{Na2CO3}\) и 0,10 моль \(\ce{NaHCO3}\) общей массой 24,3 г. В задаче на прокаливание найдено 0,120 моль \(\ce{NaHCO3}\) (61,3 %), в задаче на кристаллизацию \(\ce{KNO3}\) получено 58,8 г, а в цепочке превращений хрома найдены 1,68 л \(\ce{H2}\) и 18,0 г \(\ce{Br2}\). Критерии предусматривают баллы за установление веществ, уравнения реакций и расчёты; проверять продвижение в решении каждой задачи следует через 40–50 минут.

Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.