Тренировочные туры и итоговая диагностика — модуль 34 курса «Неорганическая химия для олимпиад»
Неорганическая химияКурс для олимпиад
chevron_leftВсе модулиМодуль 34

Тренировочные туры и итоговая диагностика

О модуле

Решать незнакомый комплект в ограниченное время и превращать результаты проверки в конкретный план дальнейшей подготовки.

Уроки 261–270: 10 уроков, 90 заданий, около 22 ч работы.

Конспект модуля

menu_bookПробный тур начального олимпиадного уровня · урок 261expand_more

Задача 1. Расчёты по уравнениям

Как проходить тур. Засеките 120 минут. Сначала прочитайте все три задачи (5 минут), решайте в удобном порядке, записывайте уравнения и промежуточные результаты. Справочные данные — атомные массы, \(V_m = 22{,}4\) л/моль.

Задача 1 (расчёты). Кальций, мрамор и смесь хлоридов: для каждого пункта запишите уравнение реакции, найдите количество вещества и ответьте на вопрос. В пункте со смесью составьте систему из двух уравнений — по массе смеси и по массе осадка.

boltПервые минуты тура

Выпишите на черновик все данные каждой задачи и то, что нужно найти. Отметьте «якоря» (однозначные признаки, известные величины). Часто уже на этом этапе видно, с какой задачи начать.

Задача 2. Свойства веществ

Задача 2 (свойства). Вопросы о реакционной способности металлов, характере оксидов и продуктах реакций. Отвечая, мысленно записывайте уравнение: если его нельзя составить — реакция, скорее всего, не идёт.

boltПроверка через уравнение

«Реагирует ли медь с соляной кислотой?» — попробуйте написать уравнение с выделением водорода: медь стоит после водорода, и уравнение «не рождается». Без окислителя реакции нет.

Задача 3. Распознавание

Задача 3 (распознавание). Для каждого набора веществ предложите реактивы и наблюдения, позволяющие однозначно их различить. Для газа — найдите молярную массу и подтвердите химически.

boltОформление распознавания

Реактив → наблюдение → уравнение → вывод. Одна строка на каждое вещество — так проверяющему легко найти баллы.

push_pinГлавное

Тур из трёх задач: расчёты по уравнениям (выход газа, состав смеси по массе осадка), свойства веществ (активность металлов, амфотерность, продукты реакций), распознавание (реактивы для различения растворов, газы по признакам). Рекомендуемое время — 120 минут; сначала прочитайте все задачи, начните с самой понятной, оставьте 10 минут на проверку. После тура — разбор (урок 262).

menu_bookРазбор первого тура · урок 262expand_more

Решения задачи 1

edit_noteКальций и вода

3,00 г Ca — 0,0749 моль; \(\ce{Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2}\): столько же водорода — 1,68 л. Типичная ошибка — взять 0,5 моль \(\ce{H2}\) на моль Ca (по аналогии с натрием).

edit_noteМрамор

\(25{,}0\cdot0{,}800 = 20{,}0\) г \(\ce{CaCO3}\) — 0,1998 моль — 4,48 л \(\ce{CO2}\). Ошибка «чтения условия» — забыть про 80 %.

edit_noteСмесь хлоридов

Смесь NaCl (0,060 моль) и KCl (0,090 моль): масса 10,22 г, AgCl — 21,50 г. Система: \(x + y = 21{,}50/143{,}32 = 0{,}150\); \(58{,}44x + 74{,}55y = 10{,}22\) ⇒ \(y = 0{,}090\), \(w(\ce{KCl}) = 65{,}7\) %.

boltПовторите

Ошиблись в стехиометрии — урок 20 (расчёты по уравнениям) и урок 168 (смеси солей). Ошиблись в чтении — выписывайте данные в столбик перед решением.

Классификация ошибок

Три типа ошибок требуют разного лечения:

  • химические — неверная реакция или продукт (медь «растворили» в HCl, железо дало \(\ce{Fe^3+}\) без окислителя): повторить свойства веществ;
  • расчётные — стехиометрия, единицы, арифметика, округление: тренировать аккуратность, проверять размерности;
  • чтение условия — ответили не на тот вопрос, пропустили данное (содержание 80 %, «при н. у.», «избыток»): подчёркивать вопросы и данные.

boltЖурнал ошибок

Заведите тетрадь: ошибка — тип — правильное решение — урок для повторения. Через месяц видно, какие ошибки повторяются — на них и тратить время подготовки.

Адресное повторение

После классификации — повторение и новая попытка на похожих задачах. Не перечитывайте решение: закройте его и решите заново, с другими числами.

edit_noteПроверка себя

Если повторное решение удалось без подсказок — тема закрыта. Если снова ошибка того же типа — вернитесь к уроку курса и решите ещё 3–5 задач.

push_pinГлавное

Разбор: (1) сверить свои ответы с решениями; (2) классифицировать каждую ошибку — химическая (не та реакция, неверный продукт), расчётная (коэффициенты, единицы, арифметика), чтение условия (не тот вопрос, пропущенное данное); (3) для каждой ошибки — адресное повторение (урок курса) и повторное решение похожей задачи. Решения тура: \(\ce{Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2}\) (1 : 1); мрамор — учитывать содержание \(\ce{CaCO3}\); смесь хлоридов — система по массе смеси и массе AgCl.

menu_bookПробный тур регионального уровня · урок 263expand_more

Задача 1. Смесь щелочей

Раствор, содержащий NaOH и \(\ce{Na2CO3}\) (щёлочь, поглотившая углекислый газ), анализируют титрованием соляной кислотой с двумя индикаторами (урок 238). Концентрацию кислоты предварительно установили; концентрацию щёлочи — по гидрофталату калия.

boltМетод Уордера — повторите схему

\(V_1\) (фенолфталеин): \(\ce{OH-}\) + первая ступень карбоната; \(V_2\) (метиловый оранжевый): вторая ступень карбоната. \(V_1 > V_2\) — щёлочь с карбонатом.

Задача 2. Неизвестный металл

Металл X растворяется в соляной кислоте с выделением водорода; раствор бледно-розовый; щёлочь осаждает белый гидроксид, буреющий на воздухе. Найдите молярную массу по объёму водорода, считая металл двухвалентным, и определите его по свойствам.

boltЭквивалентная масса и свойства

Число даёт кандидатов, свойства выбирают одного. Бледно-розовые соли и буреющий гидроксид — марганец(II) (урок 187).

Задача 3. Окислительно-восстановительное титрование

Три определения разными методами: медь в латуни — иодометрически, железо в руде — перманганатометрически, дихромат — иодометрически. Для каждого запишите полуреакции и найдите число электронов.

boltЭлектроны — прежде всего

Cu(II) → CuI: 1 e; \(\ce{Fe^2+ -> Fe^3+}\): 1 e, \(\ce{MnO4-}\): 5 e; \(\ce{Cr2O7^2-}\): 6 e, \(\ce{I2}\): 2 e ≙ 2 \(\ce{S2O3^2-}\).

push_pinГлавное

Тур из трёх задач: (1) анализ смеси гидроксида и карбоната натрия титрованием с двумя индикаторами и стандартизация титранта; (2) неизвестный металл по объёму водорода и эквивалентной массе; (3) иодометрия меди, перманганатометрия железа, иодометрия дихромата. Время — 180 минут. Решения — урок 264.

menu_bookРазбор регионального комплекта · урок 264expand_more

Решение задачи 1 и альтернатива

edit_noteМетод Уордера

\(V_1 = 20{,}00\) мл, \(V_2 = 8{,}00\) мл 0,1000 М HCl на 25,00 мл. Карбонат: \(0{,}1000\cdot8{,}00 = 0{,}800\) ммоль; щёлочь: \(0{,}1000\cdot(20{,}00 - 8{,}00) = 1{,}200\) ммоль (48,0 мг).

Альтернатива (метод Винклера для щелочей): в одной аликвоте — общая щёлочность до метилового оранжевого (\(V_\text{общ} = V_1 + V_2\)); в другой — сначала \(\ce{BaCl2}\) (осаждает карбонат), затем титрование до фенолфталеина — только NaOH. Оба метода дают один ответ; второй точнее, если переход фенолфталеина у карбоната размыт.

boltПолнота обоснования

В решении должно быть видно, почему \(V_2\) соответствует карбонату, а \(V_1 - V_2\) — щёлочи. Одни числа без объяснения — частичный балл.

Решения задач 2 и 3

edit_noteНеизвестный металл

0,8160 л \(\ce{H2}\) — 0,03641 моль; эквивалентная масса \(2{,}000/(2\cdot0{,}03641) = 27{,}47\); при валентности 2 — 54,9 г/моль: марганец. Свойства подтверждают: бледно-розовые соли \(\ce{Mn^2+}\), белый \(\ce{Mn(OH)2}\) буреет на воздухе.

edit_noteТри титрования

Медь: \(n(\ce{Cu}) = n(\ce{S2O3^2-}) = 3{,}520\) ммоль, 223,7 мг из 350,0 мг — 63,9 %. Железо: \(n = 5\cdot0{,}0200\cdot22{,}40 = 2{,}240\) ммоль, 125,1 мг — 31,3 %. Дихромат: \(n = 3{,}640/6 = 0{,}6067\) ммоль, 178,5 мг из 180,0 — 99,2 %.

boltПроверяйте правдоподобие

Латунь — 60–70 % меди; руда — 30 % железа — нормально; технический дихромат — 99 %. Если бы получилось 127 % — ищите множитель.

Что повторить

По итогам регионального тура обычно выявляются темы:

  • титриметрия — уроки 237–239 (индикаторы, Уордер, электронные соотношения);
  • неизвестные вещества — уроки 254, 180 (эквиваленты, свойства);
  • ОВР — уроки 77–86 (электронный баланс, полуреакции).

boltПрактикум после тура

Для каждой слабой темы решите 5 новых задач в течение недели. Возвращайтесь к туру через 2–3 недели и решайте его заново без подсказок — это лучшая проверка усвоения.

push_pinГлавное

Разбор: задача 1 — метод Уордера (\(V_1 = 20{,}00\), \(V_2 = 8{,}00\) мл: карбоната 0,800 ммоль, щёлочи 1,200 ммоль в аликвоте) и стандартизация по фталату; задача 2 — эквивалентная масса 27,5 → M = 54,9 (Mn), подтверждение свойствами; задача 3 — иодометрия меди (1 : 1), перманганатометрия железа (5 : 1), иодометрия дихромата (1 : 6). Альтернативы: состав щелочи можно найти и по двум аликвотам (одна — с \(\ce{BaCl2}\), осаждающим карбонат).

menu_bookПробный тур по задачам перечневых олимпиад · урок 265expand_more

Задача 1. Сплавы

Два образца: смесь Al, Fe и Cu, обработанная последовательно щёлочью и соляной кислотой, и сплав Mg–Zn, растворённый в кислоте целиком. Найдите массы и доли металлов.

boltКакой реагент что растворяет

Щёлочь — Al (и Zn), соляная кислота — металлы до водорода (Fe → \(\ce{Fe^2+}\)), медь — ни то ни другое. Для Mg–Zn — два уравнения: масса и водород.

Задача 2. Газ, остаток, раствор

Три связанных пункта: углекислый газ, поглощённый щёлочью; прокаливание смеси гидрокарбоната и карбоната натрия; кристаллизация нитрата калия при охлаждении.

boltБаланс по элементам

Для газа в щёлочи — баланс натрия и углерода; для прокаливания — потеря массы = \(\ce{CO2}\) + \(\ce{H2O}\); для кристаллизации — масса воды из массы раствора.

Задача 3. Цепочка превращений

Металл A образует голубой раствор с соляной кислотой без доступа воздуха; дальнейшие превращения даны в задаче. Восстановите вещества и выполните расчёт.

boltЯкорь — цвет

Голубой раствор, зеленеющий на воздухе, — хром(II). Дальше — по цветам урока 183.

push_pinГлавное

Комплект уровня перечневых олимпиад: (1) смесь металлов — избирательное растворение и система по водороду; (2) газ в щёлочи, разложение гидрокарбоната, кристаллизация по кривой растворимости; (3) цепочка превращений хрома с расчётами. Время — 180–240 минут. Решения — урок 266.

menu_bookРазбор комплекта перечневых олимпиад · урок 266expand_more

Решения и критерии

edit_noteСмесь трёх металлов

Щёлочь: 5,04 л \(\ce{H2}\) = 0,225 моль → Al 0,150 моль (4,05 г). Кислота: 1,79 л = 0,080 моль → Fe 4,47 г. Остаток Cu 2,54 г. Всего 11,06 г, \(w(\ce{Cu}) = 23{,}0\) %.

edit_noteГаз в щёлочи

0,25 моль \(\ce{CO2}\), 0,40 моль NaOH: баланс Na — \(2a + b = 0{,}40\), C — \(a + b = 0{,}25\) ⇒ \(a = 0{,}15\) (\(\ce{Na2CO3}\)), \(b = 0{,}10\) (\(\ce{NaHCO3}\)), масса солей 24,3 г.

Как начисляют баллы (типично): каждое правильно установленное вещество — 0,5–1 балл, каждое уравнение — 0,5–1, каждый расчёт — 1–2, обоснование выбора между гипотезами — 1–2. Ответ без решения часто получает 0.

boltСверка с критериями

После разбора пройдитесь по своему решению с воображаемыми критериями: за что вы получили бы балл, за что нет. Часто баллы теряются не на химии, а на пропущенном уравнении или единицах.

Распределение времени

Разберите, как вы потратили время. Типичные ловушки:

  • застревание: 60 минут на одном пункте, пока другие задачи не начаты;
  • поздняя проверка: не осталось времени перечитать и найти ошибку;
  • перфекционизм в оформлении первой задачи в ущерб остальным.

Правило: на задачу — 40–50 минут до первой «контрольной точки»; если прогресса нет, переходите к следующей и возвращайтесь потом. Последние 15 минут — проверка всех ответов на единицы, коэффициенты и согласованность.

edit_noteПлан на 240 минут

0–10 мин — чтение всех задач; 10–60 — самая понятная задача; 60–110 — вторая; 110–170 — третья; 170–220 — возврат к нерешённым пунктам; 220–240 — проверка и оформление.

Неизвестные вещества: работа над пробелами

В задачах с неизвестными веществами ошибаются чаще всего в двух местах:

  • выбор между кандидатами: не проверили все данные и выбрали первый подходящий (урок 254);
  • фактический пробел: не знали характерного цвета или реакции (зелёный манганат, изумрудный \(\ce{[Cr(OH)6]^3-}\), голубой \(\ce{Cr^2+}\)).

Фактические пробелы закрывают таблицами «якорей»: цвета ионов и осадков, газы, характерные реакции — повторяйте их регулярно, как словарь.

boltКарточки якорей

Сделайте карточки: на одной стороне — признак («голубой раствор, зеленеющий на воздухе»), на другой — частица и реакция. 10 минут в день — и через месяц якоря узнаются мгновенно.

push_pinГлавное

Решения тура 265: смесь Al/Fe/Cu — щёлочь даёт 5,04 л (Al 4,05 г), кислота — 1,79 л (Fe 4,47 г), медь 2,54 г (23,0 %); Mg–Zn — система по массе и водороду (Mg 19,9 %); 0,25 моль \(\ce{CO2}\) + 0,40 моль NaOH → 0,15 моль \(\ce{Na2CO3}\) + 0,10 моль \(\ce{NaHCO3}\) (24,3 г); прокаливание — 0,120 моль \(\ce{NaHCO3}\) (61,3 %); кристаллизация \(\ce{KNO3}\) — 58,8 г; цепочка хрома — 1,68 л \(\ce{H2}\) и 18,0 г \(\ce{Br2}\). Критерии: баллы за каждое вещество, уравнение и расчёт; время — не больше 40–50 минут на задачу до первой проверки.

menu_bookПробный тур углублённого уровня · урок 267expand_more

Задача 1. Строение комплексов

Используйте теорию кристаллического поля (урок 199), правило 18 электронов (уроки 218–219) и химию аммиакатов кобальта (урок 197).

boltПеред расчётом — конфигурация

Для каждого комплекса выпишите степень окисления металла, число d-электронов и силу поля лигандов. Половина ошибок в задачах на магнетизм — неверная конфигурация.

Задача 2. Равновесия

Три пункта требуют учёта нескольких равновесий: протонирования аниона, комплексообразования и окислительно-восстановительного равновесия.

boltПроверьте допущения

После расчёта убедитесь, что пренебрежённые формы действительно малы; если нет — пересчитайте точнее.

Задача 3. Экспериментальные данные

Дифрактограмма металла с ГЦК-решёткой, термогравиметрия оксалата кальция и оценка устойчивости перовскита по радиусам ионов.

boltКаждое число — со смыслом

Угол → межплоскостное расстояние → параметр ячейки; ступень ТГ → ушедшая группа; фактор толерантности → искажение структуры.

push_pinГлавное

Тур из трёх задач: (1) строение комплексов — магнитные моменты, электронный счёт кластеров, изомеры Вернера; (2) равновесия — растворимость соли слабой кислоты, свободный ион в растворе комплекса, диспропорционирование по потенциалам; (3) экспериментальные данные — дифракция, термогравиметрия, фактор толерантности. Время — 240 минут. Разбор — урок 268.

menu_bookРазбор углублённого тура · урок 268expand_more

Допущения и модели

edit_noteРастворимость оксалата кальция при pH 2,5

\([\ce{H+}] = 3{,}16\cdot10^{-3}\); \(\alpha = \dfrac{K_1K_2}{[\ce{H+}]^2 + K_1[\ce{H+}] + K_1K_2} = 0{,}0158\) — здесь нельзя пренебречь ни одним слагаемым знаменателя: pH между \(pK_1\) и \(pK_2\). \(s = \sqrt{2{,}3\cdot10^{-9}/0{,}0158} = 3{,}8\cdot10^{-4}\) М.

edit_noteСвободное серебро

0,020 М \(\ce{Ag+}\) в 0,40 М \(\ce{NH3}\): свободного аммиака \(0{,}40 - 0{,}04 = 0{,}36\) М. Допущение «почти всё серебро в комплексе» проверяется: \([\ce{Ag+}]/c = 1/(1 + \beta_2[\ce{NH3}]^2) \approx 4{,}5\cdot10^{-7}\) — выполняется.

boltМодель — это выбор

Каждое упрощение (пренебречь второй ступенью, считать активность равной концентрации, объёмы аддитивными) — ваше решение. Запишите его явно и проверьте после расчёта: так проверяющий видит, что вы понимаете границы модели.

Строение: где ошибаются

edit_noteКластер родия

\(\ce{Rh4(CO)12}\): \(4\cdot9 + 12\cdot2 = 60\) электронов; для четырёх 18-электронных атомов нужно 72; недостаёт 12 — 6 связей Rh–Rh: все рёбра тетраэдра. Частая ошибка — забыть разделить на 2 (каждая связь даёт электрон двум атомам).

edit_noteАммиакат кобальта

\(\ce{CoCl3*4NH3}\): кобальт(III) шестикоординирован — 4 \(\ce{NH3}\) и 2 \(\ce{Cl-}\) внутри, 1 \(\ce{Cl-}\) снаружи; на 0,0100 моль — 1,433 г AgCl. Существует в двух изомерах (цис, транс).

boltПроверка ответа по второму признаку

Нашли число связей M–M — сравните с числом рёбер многогранника; нашли спин — проверьте цвет и геометрию. Независимый признак ловит ошибку.

Экспериментальные данные: интерпретация

edit_noteДифракция золота

\(2\theta = 38{,}18°\), \(\theta = 19{,}09°\); \(d_{111} = 154{,}06/(2\sin19{,}09°) = 235{,}5\) пм; \(a = d\sqrt3 = 408\) пм (справочно 407,8 пм).

edit_noteОксалат кальция

Три ступени ТГ: 87,7 % (\(\ce{CaC2O4}\)), 68,5 % (\(\ce{CaCO3}\)), 38,4 % (CaO). Если бы остаток после третьей ступени был 45 %, это указывало бы на неполное разложение карбоната или примесь.

boltЧастичное решение

Даже если не удалось решить пункт целиком (например, не нашли параметр ячейки), запишите \(d\) по закону Брэгга — это уже часть баллов. Восстанавливайте решение «с конца»: что нужно для ответа и какие данные к этому ведут.

push_pinГлавное

Решения тура 267: \(\ce{[Mn(H2O)6]^2+}\) — высокоспиновый \(d^5\), \(\mu = 5{,}92\) μB; \(\ce{Rh4(CO)12}\) — 60 валентных электронов, 6 связей Rh–Rh (тетраэдр); \(\ce{CoCl3*4NH3}\) — один внешнесферный хлорид (1,433 г AgCl на 0,0100 моль); \(\ce{CaC2O4}\) при pH 2,5 — \(\alpha = 0{,}0158\), \(s = 3{,}8\cdot10^{-4}\) М; pAg = 8,04 в аммиачном растворе; \(\lg K\) диспропорционирования \(\ce{In+}\) = 10,1; золото — \(a = 408\) пм; остаток CaO — 38,4 %; \(\ce{SrZrO3}\) — \(t = 0{,}95\) (искажённый перовскит).

menu_bookПробный практический тур · урок 269expand_more

Раствор и титрование

Журнал, часть 1. Приготовление раствора соды взвешиванием по разности; стандартизация раствора NaOH по гидрофталату калия; серия титрований аликвот.

Правила обработки: навеска — разность масс бюкса; концентрация — по массе и объёму колбы; в расчёт — среднее сходящихся титрований (расхождение ≤ 0,10 мл), выпадающие отбрасывают или повторяют.

boltСначала — таблица

Перенесите данные в таблицу, отметьте выпадающие значения, запишите единицы. Расчёт делайте по таблице, а не по разрозненным числам.

Гравиметрия

Журнал, часть 2. Сульфат из навески осадили хлоридом бария, осадок промыли, прокалили до постоянной массы. Оцените результат и потери при промывании.

boltПостоянная масса

Две последние массы после прокаливания различаются не более чем на 0,0002 г — только тогда массу принимают.

Газ и термическое разложение

Журнал, часть 3. Кислород, полученный разложением хлората калия с диоксидом марганца, собран над водой; измерены объём, температура и давление; убыль массы смеси записана.

boltДва независимых измерения

Количество кислорода можно найти по объёму (с поправками) и по убыли массы. Если результаты расходятся больше чем на 2–3 % — ищите потерю газа или неполное разложение.

push_pinГлавное

Практический тур в дистанционном формате: даны журнальные данные — массы, отсчёты бюретки, объёмы газа, температура и давление. Задача — корректно обработать: взвешивание по разности, стандартизация, выбор сходящихся титрований, гравиметрический фактор и потери при промывке, приведение объёма газа к н. у., расчёт по убыли массы. В очном формате те же расчёты сопровождают реальные операции: оцените отдельно, какие ручные навыки освоены (взвешивание, пипетирование, титрование, фильтрование, прокаливание).

menu_bookИтоговая диагностика и дальнейший маршрут · урок 270expand_more

Мини-диагностика: вещества и реакции

Решите задачи без подсказок и отметьте, какие вызвали затруднения. Каждая задача — представитель большого блока курса: руды и металлургия (модуль 21), анализ воды (модули 20, 31), свойства элементов (модули 13–27).

boltЧестная самооценка

Отмечайте не только ошибки, но и «угадал» и «долго думал» — это тоже зоны роста. Уверенное умение — это быстрое и правильное решение без подсказки.

Мини-диагностика: строение, равновесия, ядро

Задачи на магнетизм комплексов, радиоактивный распад и материалы для аккумуляторов — блоки модулей 25–29.

boltПосле диагностики

Каждую ошибку отнесите к блоку курса и запишите номер урока для повторения. Так диагностика превращается в план.

Маршрут на следующий сезон

Как составить маршрут:

  1. Таблица умений по разделам курса (свойства элементов, ОВР, равновесия, строение, анализ, эксперимент, задачи на неизвестные вещества) с оценкой «уверенно / с ошибками / не умею» — по итогам туров и диагностики.
  2. Слабые места — первым делом: для каждого — уроки курса и 10–20 задач из архивов олимпиад (школьный, муниципальный, региональный, заключительный этапы, перечневые олимпиады).
  3. Календарь: пробный тур раз в 2–3 недели с обязательным разбором; между турами — тематические задачи.
  4. Журнал ошибок (урок 262) — пополнять после каждого тура.
  5. Практикум: хотя бы несколько реальных титрований, гравиметрий и синтезов — практический тур проверяет руки, а не только голову.

auto_awesomeСила регулярности

Олимпиадная химия — марафон. Лучшие результаты показывают не те, кто однажды «прочитал всё», а те, кто годами регулярно решает, разбирает ошибки и возвращается к слабым темам. Этот курс — карта; маршрут по ней вы составляете сами.

boltС чего начать завтра

Выберите одну слабую тему, откройте соответствующий урок и решите его проверку модуля заново. Маленький конкретный шаг лучше большого плана «на потом».

push_pinГлавное

Итоговая диагностика: короткие задачи из всех блоков курса (вещества и реакции, строение, равновесия, анализ, эксперимент) с разбором. Маршрут на сезон: (1) таблица умений с оценкой «уверенно / с ошибками / не умею»; (2) для слабых умений — уроки курса и 10–20 задач из архивов олимпиад; (3) календарь: регулярные туры (раз в 2–3 недели) с разбором; (4) журнал ошибок; (5) практикум — хотя бы несколько реальных титрований и синтезов. Главное — регулярность и разбор каждой ошибки.

Уроки модуля

  1. Урок 261. Пробный тур начального олимпиадного уровняВыполнить авторский комплект на расчёты, свойства веществ и распознавание; рекомендуемая продолжительность 120 минут, с отдельными вариантами по возрасту.
  2. Урок 262. Разбор первого тураРазделить ошибки на химические, расчётные и связанные с чтением условия; повторно решить ключевые задачи после адресного повторения.
  3. Урок 263. Пробный тур регионального уровняРешить комплект по неорганической химии с несколькими способами анализа и расчётов; рекомендуемая продолжительность 180 минут.
  4. Урок 264. Разбор регионального комплектаСравнить альтернативные решения, проверить полноту объяснений и расчётных обоснований; выделить темы, требующие дополнительного практикума.
  5. Урок 265. Пробный тур по задачам перечневых олимпиадВыполнить смешанный комплект из новых задач знакомых типов; рекомендуемая продолжительность 180–240 минут в зависимости от выбранного формата.
  6. Урок 266. Разбор комплекта перечневых олимпиадПроанализировать работу с неизвестными веществами, фактические пробелы и распределение времени; сопоставить решение с критериями начисления баллов.
  7. Урок 267. Пробный тур углублённого уровняРешить комплексные неорганические задачи со структурой, равновесиями и экспериментальными данными; рекомендуемая продолжительность 240 минут.
  8. Урок 268. Разбор углублённого тураПроверить допущения, выбор моделей и интерпретацию данных; восстановить решение задач, в которых удалось выполнить только часть пунктов.
  9. Урок 269. Пробный практический турВ очном формате выполнить анализ или синтез; дистанционно обработать полный набор наблюдений и измерений, отдельно фиксируя освоенные ручные операции.
  10. Урок 270. Итоговая диагностика и дальнейший маршрутСопоставить стартовые и итоговые результаты по отдельным умениям; составить перечень тем и задач для следующего олимпиадного сезона.
  11. Проверка модуля11 заданий по всем урокам · зачёт от 70 %