Пробный тур регионального уровня
Задача 1. Смесь щелочей
Раствор содержит NaOH и \(\ce{Na2CO3}\): карбонат образовался при поглощении щёлочью углекислого газа. Чтобы определить состав смеси, раствор титруют соляной кислотой с двумя индикаторами (урок 238). Концентрацию кислоты предварительно установили; для определения концентрации щёлочи использовали гидрофталат калия. Содержание каждого компонента смеси находят по результатам титрования с двумя индикаторами.
boltМетод Уордера: повторите схему титрования
До изменения окраски фенолфталеина расход кислоты составляет \(V_1\): кислота нейтрализует \(\ce{OH-}\) и переводит карбонат в гидрокарбонат. Затем титрование продолжают до изменения окраски метилового оранжевого. Дополнительный расход кислоты на вторую ступень превращения карбоната составляет \(V_2\). Если \(V_1 > V_2\), в растворе присутствует щёлочь; расход кислоты на вторую ступень подтверждает присутствие карбоната.
Задача 2. Неизвестный металл
Металл X растворяется в соляной кислоте с выделением водорода. Полученный раствор имеет бледно-розовую окраску, а при добавлении щёлочи образуется белый осадок гидроксида, который буреет на воздухе. Определите металл по этим свойствам. Найдите молярную массу по объёму водорода и массе металла, считая металл двухвалентным, и определите его по свойствам.
boltЭквивалентная масса и свойства
Расчёт по количеству водорода позволяет подобрать возможные металлы, а свойства раствора и осадка помогают выбрать один из них. Бледно-розовая окраска солей и буреющий на воздухе гидроксид указывают на марганец(II) (урок 187).
Задача 3. Окислительно-восстановительное титрование
В этой задаче рассматриваются три определения: медь в латуни определяют иодометрически, железо в руде — перманганатометрически, дихромат — иодометрически. Для каждого определения запишите полуреакции и установите число электронов, участвующих в окислении и восстановлении.
boltСначала определите число электронов
При образовании CuI из Cu(II) ион меди принимает 1 e. При окислении железа по полуреакции \(\ce{Fe^2+ -> Fe^3+}\) отдаётся 1 e, а при восстановлении \(\ce{MnO4-}\) принимаются 5 e. При восстановлении \(\ce{Cr2O7^2-}\) принимаются 6 e. На восстановление \(\ce{I2}\) расходуются 2 e; такому количеству иода соответствуют 2 \(\ce{S2O3^2-}\).
push_pinГлавное
Пробный тур объединяет три задачи: анализ смеси гидроксида и карбоната натрия титрованием с двумя индикаторами и стандартизацию растворов; определение неизвестного металла по объёму водорода и эквивалентной массе; иодометрию меди, перманганатометрию железа и иодометрию дихромата. Рекомендуемое время — 180 минут. Решения приведены в уроке 264.
Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.