Пробный тур регионального уровня
Задача 1. Смесь щелочей
Раствор, содержащий NaOH и \(\ce{Na2CO3}\) (щёлочь, поглотившая углекислый газ), анализируют титрованием соляной кислотой с двумя индикаторами (урок 238). Концентрацию кислоты предварительно установили; концентрацию щёлочи — по гидрофталату калия.
boltМетод Уордера — повторите схему
\(V_1\) (фенолфталеин): \(\ce{OH-}\) + первая ступень карбоната; \(V_2\) (метиловый оранжевый): вторая ступень карбоната. \(V_1 > V_2\) — щёлочь с карбонатом.
Задача 2. Неизвестный металл
Металл X растворяется в соляной кислоте с выделением водорода; раствор бледно-розовый; щёлочь осаждает белый гидроксид, буреющий на воздухе. Найдите молярную массу по объёму водорода, считая металл двухвалентным, и определите его по свойствам.
boltЭквивалентная масса и свойства
Число даёт кандидатов, свойства выбирают одного. Бледно-розовые соли и буреющий гидроксид — марганец(II) (урок 187).
Задача 3. Окислительно-восстановительное титрование
Три определения разными методами: медь в латуни — иодометрически, железо в руде — перманганатометрически, дихромат — иодометрически. Для каждого запишите полуреакции и найдите число электронов.
boltЭлектроны — прежде всего
Cu(II) → CuI: 1 e; \(\ce{Fe^2+ -> Fe^3+}\): 1 e, \(\ce{MnO4-}\): 5 e; \(\ce{Cr2O7^2-}\): 6 e, \(\ce{I2}\): 2 e ≙ 2 \(\ce{S2O3^2-}\).
push_pinГлавное
Тур из трёх задач: (1) анализ смеси гидроксида и карбоната натрия титрованием с двумя индикаторами и стандартизация титранта; (2) неизвестный металл по объёму водорода и эквивалентной массе; (3) иодометрия меди, перманганатометрия железа, иодометрия дихромата. Время — 180 минут. Решения — урок 264.
Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.