Разбор регионального комплекта

9 заданий

Решение задачи 1 и альтернатива

edit_noteМетод Уордера

\(V_1 = 20{,}00\) мл, \(V_2 = 8{,}00\) мл 0,1000 М HCl на 25,00 мл. Карбонат: \(0{,}1000\cdot8{,}00 = 0{,}800\) ммоль; щёлочь: \(0{,}1000\cdot(20{,}00 - 8{,}00) = 1{,}200\) ммоль (48,0 мг).

Альтернатива (метод Винклера для щелочей): в одной аликвоте — общая щёлочность до метилового оранжевого (\(V_\text{общ} = V_1 + V_2\)); в другой — сначала \(\ce{BaCl2}\) (осаждает карбонат), затем титрование до фенолфталеина — только NaOH. Оба метода дают один ответ; второй точнее, если переход фенолфталеина у карбоната размыт.

boltПолнота обоснования

В решении должно быть видно, почему \(V_2\) соответствует карбонату, а \(V_1 - V_2\) — щёлочи. Одни числа без объяснения — частичный балл.

Решения задач 2 и 3

edit_noteНеизвестный металл

0,8160 л \(\ce{H2}\) — 0,03641 моль; эквивалентная масса \(2{,}000/(2\cdot0{,}03641) = 27{,}47\); при валентности 2 — 54,9 г/моль: марганец. Свойства подтверждают: бледно-розовые соли \(\ce{Mn^2+}\), белый \(\ce{Mn(OH)2}\) буреет на воздухе.

edit_noteТри титрования

Медь: \(n(\ce{Cu}) = n(\ce{S2O3^2-}) = 3{,}520\) ммоль, 223,7 мг из 350,0 мг — 63,9 %. Железо: \(n = 5\cdot0{,}0200\cdot22{,}40 = 2{,}240\) ммоль, 125,1 мг — 31,3 %. Дихромат: \(n = 3{,}640/6 = 0{,}6067\) ммоль, 178,5 мг из 180,0 — 99,2 %.

boltПроверяйте правдоподобие

Латунь — 60–70 % меди; руда — 30 % железа — нормально; технический дихромат — 99 %. Если бы получилось 127 % — ищите множитель.

Что повторить

По итогам регионального тура обычно выявляются темы:

титриметрия — уроки 237–239 (индикаторы, Уордер, электронные соотношения);
неизвестные вещества — уроки 254, 180 (эквиваленты, свойства);
ОВР — уроки 77–86 (электронный баланс, полуреакции).

boltПрактикум после тура

Для каждой слабой темы решите 5 новых задач в течение недели. Возвращайтесь к туру через 2–3 недели и решайте его заново без подсказок — это лучшая проверка усвоения.

push_pinГлавное

Разбор: задача 1 — метод Уордера (\(V_1 = 20{,}00\), \(V_2 = 8{,}00\) мл: карбоната 0,800 ммоль, щёлочи 1,200 ммоль в аликвоте) и стандартизация по фталату; задача 2 — эквивалентная масса 27,5 → M = 54,9 (Mn), подтверждение свойствами; задача 3 — иодометрия меди (1 : 1), перманганатометрия железа (5 : 1), иодометрия дихромата (1 : 6). Альтернативы: состав щелочи можно найти и по двум аликвотам (одна — с \(\ce{BaCl2}\), осаждающим карбонат).

Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.