Контрольная работа по ОВР

9 заданий

Титрование смеси

Задача-образец. Смесь \(\ce{Na2SO3}\) и \(\ce{Na2SO4}\) массой 1,00 г растворили и оттитровали 0,0200 М \(\ce{KMnO4}\) в сернокислой среде: ушло 25,0 мл. Сульфат не окисляется; сульфит: \(\ce{SO3^2- + H2O -> SO4^2- + 2H+ + 2e-}\), перманганат: \(\ce{MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O}\). \(n_e = 5\cdot0{,}0200\cdot0{,}0250 = 2{,}50\cdot10^{-3}\) моль; \(n(\ce{SO3^2-}) = n_e/2 = 1{,}25\cdot10^{-3}\) моль; \(m = 0{,}158\) г — 15,8 %.

boltЭлектроны вместо уравнения

Не обязательно писать полное молекулярное уравнение. Достаточно знать, сколько электронов отдаёт или принимает формульная единица: \(\ce{KMnO4}\) (кислая) — 5, \(\ce{K2Cr2O7}\) — 6, \(\ce{I2}\) — 2, \(\ce{Fe^2+}\) — 1, \(\ce{SO3^2-}\) — 2, \(\ce{C2O4^2-}\) — 2, \(\ce{H2O2}\) — 2.

errorПроверка разумности

Массовая доля должна быть от 0 до 100 %. Если получилось 130 % — ошибка в числе электронов или в единицах объёма.

Смесь металлов в окисляющей кислоте

Задача-образец. Сплав меди и серебра массой 27,93 г растворили в разбавленной азотной кислоте, выделилось 2,99 л \(\ce{NO}\). Электроны: медь отдаёт 2, серебро — 1, \(\ce{NO}\) принимает 3. \(2x + y = 3\cdot0{,}1333 = 0{,}400\). Масса: \(63{,}55x + 107{,}87y = 27{,}93\). Решение: \(x = 0{,}100\), \(y = 0{,}200\) моль; \(w(\ce{Cu}) = 22{,}8\) %.

boltПроверка вторым способом

Посчитайте по уравнениям реакций, сколько \(\ce{NO}\) даёт каждый металл: \(0{,}100\cdot\frac23 + 0{,}200\cdot\frac13 = 0{,}1333\) моль — совпало.

scienceРеакции задачи

\(\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}\).
\(\ce{3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + NO ^ + 2H2O}\).
\(\ce{2NO + O2 -> 2NO2}\) — на воздухе бесцветный газ буреет: так отличают \(\ce{NO}\) от \(\ce{NO2}\).

Электролиз и проверка балансом

Задача-образец. При электролизе раствора \(\ce{CuSO4}\) масса катода выросла на 6,355 г, водород не выделялся. Сколько кислорода выделилось на аноде? \(n_e = 2\cdot6{,}355/63{,}55 = 0{,}200\) моль; \(n(\ce{O2}) = 0{,}200/4 = 0{,}0500\) моль, 1,12 л. Проверка по уравнению \(\ce{2CuSO4 + 2H2O -> 2Cu + O2 + 2H2SO4}\): 0,100 моль меди — 0,0500 моль кислорода. Совпало.

boltЧисло электронов — общая валюта

В задачах с несколькими электродами, последовательными ячейками или сменой процессов переводите всё в моли электронов. Через последовательно соединённые ячейки проходит одинаковый заряд — и одинаковое число электронов.

edit_noteДве ячейки последовательно

Через ячейки с \(\ce{AgNO3}\) и \(\ce{CuSO4}\) пропустили одинаковый ток. На первом катоде 2,158 г серебра (0,0200 моль e) — значит, на втором 0,0100 моль меди, 0,636 г.

push_pinГлавное

Главный инструмент — число электронов: сколько отдали восстановители, столько приняли окислители; сколько прошло через цепь, столько восстановилось на катоде и окислилось на аноде. Порядок: 1) уравнения полуреакций; 2) моли электронов на единицу каждого вещества; 3) система уравнений (масса + электроны); 4) проверка вторым способом.

Закрепите теорию: 9 заданий с проверкой и подсказками, урок зачитывается от 70 %.