Кадмий и сероуглерод: разбор задачи 10-1 регионального этапа ВсОШ по химии 2023–2024

Жёлтая краска на картине Эдварда Мунка «Крик» и квантовые точки из Нобелевской премии 2023 года сделаны на основе одного и того же вещества, сульфида кадмия. В этой задаче он выпадает в осадок, а найти его надо, не зная ни металла, ни состава жидкости.

Это первая задача теоретического тура регионального этапа 2023–2024 для 10 класса. Разбор 9 класса того же тура закончился статьёй «Высшая и низшая теплота сгорания». Здесь нет ни формул, ни названий, только массы. Чтобы решить задачу, достаточно аккуратно следить, куда уходит каждый элемент. Такой подход показывает больше, чем опубликованное решение: данные условия проверяют друг друга, а плотность газа оказывается почти лишней.

• 1. О чём задача
• 2. Что нужно знать перед решением
• 3. Что входит в Y
• 4. Какой это металл
• 5. Кадмий: открытие и судьба
• 6. Сульфид кадмия: от красок до квантовых точек
• 7. Смесь газов при сгорании жидкости
• 8. Состав жидкости
• 9. Сероуглерод
• 10. Насколько реален этот опыт
• 11. Все уравнения
• 12. Ответы коротко
• 13. Порядок действий в таких задачах
• 14. Что вынести для других задач
• 15. Типичные ошибки
• 16. Частые вопросы
• Задания для тренировки
• Литература

1. О чём задача

Официальные условие и решение опубликованы организаторами [1, 2]; автор задачи в решении указан как М. Н. Андреев. Перескажем условие своими словами. В условии описаны три опыта.

Нужно определить вещества X, Y и Z, найти качественный и количественный состав жидкости и записать уравнения пяти реакций. За задачу дают 15 баллов: по 2 за каждое из веществ X, Y и Z, 4 за состав жидкости и по 1 за каждое из пяти уравнений [2].

2. Что нужно знать перед решением

Закон сохранения массы для каждого элемента

В реакции сохраняется не только общая масса, но и масса каждого элемента. Поэтому удобно разложить вещество по элементам и следить, куда уходит каждая часть. Такой подсчёт называют балансом масс, и в этой задаче он заменяет почти все рассуждения.

Плотность газа по воздуху

Плотность газа по воздуху показывает, во сколько раз его молярная масса больше молярной массы воздуха, равной 29 г/моль. Для смеси газов так находят среднюю молярную массу. Она равна общей массе смеси, делённой на общее количество вещества.

Что поглощает известковая вода

Известковая вода, раствор Ca(OH)₂, поглощает кислотные газы. Мутнеет она и от углекислого, и от сернистого газа, потому что CaCO₃ и CaSO₃ плохо растворимы:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

Масса склянки при этом растёт ровно на массу поглощённого газа. Кислород и азот воздуха известковая вода не поглощает, поэтому прибавка показывает только массу кислотных оксидов.

Как окисляются сульфиды при обжиге

Сульфиды металлов при обжиге на воздухе дают оксид металла и сернистый газ. Эту реакцию используют при получении многих металлов из руд.

3. Что входит в Y

Удобнее начать со второго опыта, где взята половина вещества Y: 3,6 г из 7,2 г. Значит, в этих 3,6 г содержится половина металла, то есть 5,6 / 2 = 2,8 г.

Вещество Y образовано металлом и чем-то из жидкости. Масса остальной части равна 3,6 − 2,8 = 0,8 г. При сгорании она уходит в газ, а масса газа составляет 1,6 г. То есть к 0,8 г неизвестного элемента присоединилось ещё 0,8 г кислорода. Элемент и кислород содержатся в газе в равных массах. Такой элемент и газ известны: это сера и SO₂, где на 32 г серы приходится 32 г кислорода.

Газ мутит известковую воду, а вещество Y жёлтое, и оба факта это подтверждают. В опубликованном решении сера выводится иначе: сначала находят металл, а затем массу на одну формульную единицу [2]. Мы получили её раньше, и это упрощает дальнейшие шаги: на 2,8 г металла приходится 0,8 / 32 = 0,025 моль серы.

4. Какой это металл

Сравним два вещества. В Z на те же 2,8 г металла приходится 3,2 − 2,8 = 0,4 г кислорода, то есть 0,025 моль атомов. Значит, Z — оксид, а количества кислорода в нём и серы в Y равны. Обозначим оксид Me₂O_x, где x — степень окисления металла. На один атом кислорода приходится 2,8 / 0,025 = 112 г металла. Отсюда молярная масса M = 56x. Переберём степени окисления:

Решение пишет в строке x = 3 прочерк, а в строке x = 4 называет франций [2]. На самом деле к молярной массе 168 г/моль близки эрбий и тулий. На ответ это не влияет.

Здесь есть любопытная ловушка. Масса 5,6 г в школьных задачах почти всегда означает 0,1 моль железа, а 7,2 г — это ровно 0,1 моль FeO. Но Y жёлтое и при сгорании выделяет сернистый газ, а FeO чёрный и серы не содержит. Сульфид железа тоже не подходит: из 5,6 г железа получилось бы 8,8 г FeS.

Проверим ответ по цвету. Жёлтых сульфидов немного, а отношение масс металла и серы в Y равно 2,8 : 0,8 = 3,5:

Итак, X — кадмий Cd, Y — сульфид кадмия CdS, Z — оксид кадмия CdO. Цвета подходят: CdS жёлтый, а при горении кадмия на воздухе образуется коричневый CdO [3, 4]. Обжиг записывается так:

2CdS + 3O₂ t° 2CdO + 2SO₂

Проверим массы: кадмия 5,6 г — это 0,05 моль, а 0,05 моль CdS весят 7,2 г. Половина этого количества даёт 0,025 моль CdO, то есть 3,2 г, и 0,025 моль SO₂, то есть 1,6 г. Всё сходится.

5. Кадмий: открытие и судьба

Кадмий открыли в Германии в 1817 году сразу двое: Фридрих Штромейер и Карл Герман. Началось всё с окрашенного препарата оксида цинка: Герман заподозрил в нём примесь мышьяка. Штромейер выяснил, что поставщик продал вместо оксида карбонат цинка, а природный карбонат, каламин, при нагревании менял цвет из-за примеси неизвестного элемента. Название элемент получил от латинского cadmia, то есть каламин [3].

Связь с цинком сохраняется и сейчас. Кадмий стоит в той же группе и почти всегда сопровождает цинк в рудах. Собственных значимых месторождений у него нет, и получают его в основном как побочный продукт производства цинка [3]. По той же причине похожи и его реакции: кадмий, как и цинк, почти всегда проявляет степень окисления +2, поэтому и сульфид у него один, CdS.

Применения у кадмия довольно разные. В 2009 году 86 % его шло на никель-кадмиевые аккумуляторы. Он хорошо поглощает нейтроны, поэтому входит в состав стержней управления ядерных реакторов [3]. Но кадмий и его соединения токсичны и отнесены к канцерогенам. В Японии загрязнение реки Дзинцу кадмием при добыче руд считают одной из причин болезни итай-итай: люди ели рис, выращенный у этой реки [3]. Поэтому повторять опыты из этой задачи нельзя.

6. Сульфид кадмия: от красок до квантовых точек

Почему CdS жёлтый? Это полупроводник с шириной запрещённой зоны 2,42 эВ [4]. Фотон поглощается, только если его энергии хватает на переброс электрона через эту зону. Переведём энергию в длину волны: λ = 1240 / 2,42 = 512 нм. Свет с меньшей длиной волны поглощается, а остальной отражается, и получается жёлтый цвет.

На этом основан пигмент «кадмий жёлтый», которым писал, в частности, Эдвард Мунк [5]. Пигмент оказался не вечным. В одной из версий «Крика» в музее Мунка в Осло часть жёлтых участков стала почти белой. В 2020 году исследователи показали, что CdS окисляется до бесцветного сульфата кадмия, причём это в основном происходит при высокой влажности и в присутствии хлоридов, оставшихся в краске после её получения [5, 6]:

CdS + 2O₂ = CdSO₄

Авторы советуют хранить картину при влажности не выше 45 %, а свет здесь играет меньшую роль [5]. При обжиге сульфид тоже может переходить в сульфат, а не в оксид. В условии задачи образуется оксид, что видно по коричневому цвету и по массе остатка.

Ещё одно применение связано с тем, что CdS меняет свойства при освещении. Его проводимость при этом растёт, и поэтому он используется в фоторезисторах. Солнечный элемент на основе CdS был описан уже в 1954 году [4].

Самое громкое продолжение истории — квантовые точки. Если кристалл уменьшить до нескольких нанометров, ширина запрещённой зоны начинает зависеть от его размера, и цвет меняется без изменения состава. Луис Брюс в 1983 году показал этот эффект на частицах CdS в растворе [8], а Мунги Бавенди в 1993 году разработал способ получать очень однородные кристаллы CdS, CdSe и CdTe [9]. Вместе с Алексеем Екимовым, наблюдавшим этот эффект в стекле с хлоридом меди, они получили Нобелевскую премию по химии 2023 года [7].

7. Смесь газов при сгорании жидкости

Третий опыт. Средняя молярная масса газов равна 2,0 · 29 = 58 г/моль. Газы поглощаются известковой водой и мутят её. Нам уже известно, что в опыте есть сера, поэтому один из них SO₂, 64 г/моль. Значит, второй легче 58 г/моль. Подходит CO₂, 44 г/моль. Синее пламя вполне соответствует горению соединений серы.

Обозначим количества y для CO₂ и z для SO₂. Общая масса равна 14,5 г, а общее количество 14,5 / 58 = 0,25 моль:

44y + 64z = 14,5

y + z = 0,25

Подставим z = 0,25 − y: 44y + 16 − 64y = 14,5, откуда y = 0,075 моль и z = 0,175 моль.

Проверим, что в жидкости нет других элементов. Масса углерода равна 0,075 · 12 = 0,9 г, масса серы 0,175 · 32 = 5,6 г. Сумма 6,5 г точно равна массе пробы. Значит, жидкость состоит только из углерода и серы: ни кислорода, ни водорода в ней нет. Опубликованное решение делает такую проверку в конце, для готового ответа [2].

Отсюда любопытный вывод: если предположить, что жидкость состоит только из углерода и серы, плотность газа можно не знать. Разность масс газа и пробы, 14,5 − 6,5 = 8,0 г, — это присоединившийся кислород, то есть 0,5 моль атомов O. В каждой молекуле CO₂ и SO₂ по два атома кислорода, поэтому газа 0,25 моль. Отсюда и получается 58 г/моль. Плотность 2,0 оказывается проверкой, а не необходимым данным. И это удачно, потому что она дана только с двумя значащими цифрами: чистый сероуглерод дал бы плотность 1,98, что при таком округлении тоже равно 2,0.

8. Состав жидкости

В пробе отношение количеств C : S = 0,075 : 0,175 = 3 : 7. Такого вещества нет. Ключ здесь в первом опыте: кадмий связал часть серы. Удвоим значения для всей жидкости, 13,0 г: углерода 0,15 моль, серы 0,35 моль. В CdS перешло 0,05 моль серы, поэтому в жидкости после реакции остались 0,15 моль углерода и 0,30 моль серы, то есть C : S = 1 : 2. Это сероуглерод CS₂.

Проверим массу. После реакции должно остаться 13,0 + 5,6 − 7,2 = 11,4 г жидкости, а 0,15 моль CS₂ весят 0,15 · 76 = 11,4 г. Значит, в исходной жидкости было 1,6 г серы, растворённой в 11,4 г сероуглерода.

Сера реагирует с кадмием, а связанная в CS₂ нет. Количество кадмия, 0,05 моль, в точности равно количеству растворённой серы, и условие подчёркивает это словами о полном протекании реакции.

Итоговый состав, как в решении [2]:

Мольная доля посчитана на атомы серы. В растворе сера находится в виде циклических молекул S₈, и если считать на них, то количество равно 0,025 / 8 = 0,0031 моль, а мольная доля всего 4,0 %. Для ответа на туре это не важно, поскольку задача об этом не спрашивает, а массовая доля от выбора частицы не зависит.

Концентрация раствора: 0,8 г серы на 5,7 г растворителя, то есть около 14 г на 100 г CS₂. Ромбическая сера растворяется в сероуглероде хорошо [13], поэтому такая концентрация правдоподобна. Для сравнения, в этаноле, бензоле и эфире она растворяется слабо [13].

Реакции сгорания компонентов идут так, и их можно объединить в одно суммарное уравнение:

CS₂ + 3O₂ t° CO₂ + 2SO₂

S + O₂ t° SO₂

3CS₂ + S + 10O₂ t° 3CO₂ + 7SO₂

Коэффициенты суммарного уравнения прямо отражают отношение 3 : 7 в газах. Реакция кадмия с серой:

Cd + S = CdS

9. Сероуглерод

Сероуглерод получил в 1796 году Вильгельм Август Лампадиус, нагревая пирит с влажным углём, и назвал его «жидкой серой». Состав подтвердили в 1813 году Йёнс Якоб Берцелиус и Александр Марсе [10]. Молекула устроена как у CO₂, S=C=S, и она линейна, но при обычных условиях CS₂ — жидкость с температурой кипения 46 °C. Причина в том, что молекулы CS₂ крупнее и легче поляризуются, поэтому сильнее притягиваются друг к другу.

Жидкость очень опасна в обращении. Она легко воспламеняется и самовоспламеняется уже при 102 °C, поэтому её пары могут загореться от горячей поверхности. Вдобавок сероуглерод нейротоксичен [10]. Чистый продукт пахнет эфирно и сладковато, а неприятный запах технического продукта вызван примесями [10].

В истории органической химии у него особое место. В 1843–1845 годах Герман Кольбе получил из сероуглерода уксусную кислоту в несколько стадий, показав, что органическое вещество можно синтезировать из простых неорганических исходных. Этот результат подорвал учение о жизненной силе, и, по-видимому, именно Кольбе ввёл слово «синтез» в современном химическом смысле [11].

Главное применение сероуглерода связано с вискозой. Целлюлозу обрабатывают щёлочью и CS₂, получая ксантогенат, который растворяется в разбавленной щёлочи, а при действии кислоты снова даёт целлюлозу в виде волокна. Способ запатентовали в 1890-х годах Чарльз Кросс, Эдвард Бивен и Клейтон Бидл [12]. На вискозу и целлофан в 2000 году приходилось 75 % использования CS₂ [10]. Цена оказалась высокой: исследования 1930-х годов показали серьёзные нарушения здоровья у 30 % американских рабочих вискозных производств, и в наши дни вопрос о безопасности таких заводов не снят [12].

Сероуглерод не единственный бинарный сульфид углерода. Есть ещё ярко-красный жидкий недосульфид C₃S₂ со строением S=C=C=C=S, но он быстро полимеризуется при комнатной температуре [14] и для такого опыта не подходит. Его отношение C : S равно 3 : 2, что от данных условия очень далеко.

10. Насколько реален этот опыт

Массы в условии подобраны безупречно: при расчёте по точным атомным массам все значения совпадают с данными с точностью до округления. Но сам первый опыт вызывает вопрос. В условии порошок кадмия реагирует с серой, растворённой в сероуглероде, и образуется крупнокристаллический осадок. Мы искали описание такой реакции в литературе, и опытных данных о ней не нашли. Обычно кадмий и серу соединяют при нагревании. Поэтому нельзя ни подтвердить, ни опровергнуть, что реакция идёт полностью при обычных условиях. Температуры условие не указывает, а решение на этот вопрос не отвечает.

Похожая оговорка касается и обжига. Известковая вода показывает массу 1,6 г, то есть весь сернистый газ. Для этого CdS должен полностью окислиться до оксида, без образования сульфата, о котором шла речь выше.

11. Все уравнения

Cd + S = CdS

2CdS + 3O₂ t° 2CdO + 2SO₂

CS₂ + 3O₂ t° CO₂ + 2SO₂

S + O₂ t° SO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

Условие просит пять уравнений, а реакций здесь шесть: засчитываются любые пять. Вместо реакций горения CS₂ и S можно написать одно суммарное уравнение. Если среди них есть ошибочные, оценивание начинается с них [2], поэтому лишнего писать не стоит.

12. Ответы коротко

Жидкость — раствор серы в сероуглероде: 12,3 % S и 87,7 % CS₂ по массе, или 25 % и 75 % по мольной доле в расчёте на атомы серы.

Ответы совпадают с опубликованным решением [2]. Мы лишь добавили, что при x = 3 молярная масса близка к эрбию и тулию, а в расчёте на молекулы S₈ мольная доля серы получается другой.

13. Порядок действий в таких задачах

1. Приведите данные к одной порции. Здесь в опыте с Y взята половина, поэтому и металла половина.
2. Раскладывайте массы по элементам. Сравните, что осталось в твёрдом остатке, а что ушло в газ.
3. Определяйте неизвестный элемент по составу его оксида. Равные массы элемента и кислорода указывают на SO₂.
4. Перебирайте степень окисления металла. Молярную массу надо сверять с таблицей Менделеева.
5. Проверяйте ответ по цвету. Цвет — данные условия, а не украшение.
6. Считайте количества газов через систему. Одно уравнение по массе, другое по количеству.
7. Сверяйте сумму масс элементов с массой пробы. Это покажет, есть ли другие элементы.
8. Ищите смесь, если соотношение не даёт известного соединения. Отношение 3 : 7 указывает на растворённое вещество.

14. Что вынести для других задач

• CdS — жёлтый сульфид, CdO — коричневый оксид, у кадмия только степень окисления +2.
• Масса кислорода в оксиде показывает количество атомов кислорода и эквивалент металла.
• В SO₂ массы серы и кислорода равны.
• Смесь CO₂ и SO₂ полностью поглощается известковой водой и мутит её.
• CS₂ горит синим пламенем и хорошо растворяет серу, фосфор и иод.
• Разность масс продуктов и пробы при горении равна массе присоединённого кислорода.
• Плотность с двумя значащими цифрами часто лучше использовать для проверки, а не для основного расчёта.

15. Типичные ошибки

• Считать, что 5,6 г — это обязательно железо. Железо не даёт ни жёлтого осадка, ни нужной массы сульфида.
• Забыть, что во втором опыте взята половина Y. Тогда получается неверная масса кислорода на металл.
• Считать, что вся сера ушла в осадок. Основная часть серы остаётся в сероуглероде: кадмий связал только растворённую серу.
• Писать формулу вещества C₃S₇. Отношение 3 : 7 относится к смеси, а не к соединению.
• Отнести кадмий к реакции с CS₂. По балансу масс сероуглерод остаётся без изменения.
• Писать в обжиге сульфат вместо оксида. Масса Z и его цвет указывают на CdO.
• Записывать сомнительные реакции сверх нужных пяти. По системе оценивания ошибочные реакции проверяются в первую очередь.

16. Частые вопросы

Можно ли догадаться о сере раньше расчёта?

Жёлтый цвет наводит на мысль о сере, а синее пламя с мутнеющей известковой водой подтверждает её. Но прямой расчёт по массам надёжнее, и в нём нет ни одного предположения: 0,8 г элемента и 0,8 г кислорода в газе однозначно указывают на SO₂.

Почему в газе нет водяного пара?

В жидкости нет водорода, что подтверждает проверка масс: 0,9 г углерода и 5,6 г серы в сумме дают всю пробу.

Почему масса известковой воды растёт на 14,5 г, если её часть уходит в осадок?

Склянка с содержимым взвешивается целиком, и осадок остаётся в ней. Поэтому прибавка равна массе поглощённых газов.

Что будет с осадком при избытке сернистого газа?

Он растворяется, потому что образуется растворимая кислая соль:

CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂

В задаче известковая вода мутнеет, поэтому подразумевается её избыток. Масса склянки в любом случае растёт на массу поглощённого газа.

Обязательно ли знать, что CdO коричневый?

Нет, для решения хватает расчёта. Но цвет даёт удобную проверку. Строго говоря, чистый кристаллический оксид красноватый, а его оттенок зависит от дефектов в кристалле [15].

Задания для тренировки

1. Какая масса кадмия нужна, чтобы связать всю серу в 20,0 г раствора с массовой долей серы 10,0 %? Какая масса CdS образуется?

   Разбор

   Серы 2,00 г, то есть 0,0624 моль. Кадмия 0,0624 · 112,41 = 7,01 г, а CdS 0,0624 · 144,47 = 9,01 г.

2. Какой объём кислорода (н. у.) нужен для сгорания 10,0 г раствора серы в сероуглероде с массовой долей серы 12,3 %?

   Разбор

   Сероуглерода 8,77 г, то есть 0,115 моль, на него нужно 0,346 моль O₂. Серы 1,23 г, то есть 0,0384 моль, и столько же кислорода. Всего 0,384 моль, то есть 8,6 л.

3. Какая плотность по воздуху получится у газов от сгорания чистого сероуглерода? Что покажет прибавка массы склянки при сжигании 6,5 г такой жидкости?

   Разбор

   На 1 моль CO₂ приходится 2 моль SO₂, средняя молярная масса (44 + 2 · 64) / 3 = 57,3 г/моль, плотность 1,98. Количество CS₂ равно 6,5 / 76 = 0,0855 моль, газов по массе 0,0855 · 172 = 14,7 г. Поэтому прибавка 14,5 г, а не плотность, показывает присутствие серы в растворе.

4. Порошок металла массой 6,54 г полностью прореагировал с серой, и образовался белый сульфид MS массой 9,74 г. Определите металл.

   Разбор

   Серы 3,20 г, то есть 0,0998 моль. Столько же металла, поэтому M = 6,54 / 0,0998 = 65,5 г/моль. Это цинк.

5. Сколько граммов сульфата кадмия образуется при полном окислении 1,00 г CdS в красочном слое? Во сколько раз увеличится масса вещества?

   Разбор

   Количество вещества равно 1,00 / 144,47 = 0,00692 моль. Масса CdSO₄ равна 0,00692 · 208,47 = 1,44 г, то есть в 1,44 раза больше.

6. Запрещённая зона CdSe составляет 1,74 эВ. Какой длине волны соответствует край поглощения? Какой цвет будет у такого вещества?

   Разбор

   λ = 1240 / 1,74 = 713 нм. Видимый свет почти целиком поглощается, поэтому крупный кристалл CdSe тёмный. В виде маленьких квантовых точек край смещается к синему, и цвет можно подобрать размером кристаллов.

7. В известковую воду с 0,0100 моль Ca(OH)₂ пропустили 0,0150 моль SO₂. Какая масса осадка останется?

   Разбор

   Сначала образуется 0,0100 моль CaSO₃. Оставшиеся 0,0050 моль SO₂ растворяют столько же осадка. Остаётся 0,0050 моль, то есть 0,0050 · 120,14 = 0,60 г.

8. Для смеси 0,075 моль CO₂ и 0,175 моль SO₂ вычислите массу атомов кислорода двумя способами: по составу смеси и через разность масс газов и исходной пробы 6,5 г.

   Разбор

   Атомов кислорода 2 · 0,25 = 0,50 моль, то есть 8,0 г. Разность масс 14,5 − 6,5 = 8,0 г. Способы дают одно значение.

Литература

1. Всероссийская олимпиада школьников по химии 2023–2024. Региональный этап, теоретический тур, 10 класс. Задания. https://www.chem.msu.ru/rus/olimpiad/russia/2024-regional/teor-10-zad.pdf
2. Всероссийская олимпиада школьников по химии 2023–2024. Региональный этап, теоретический тур, 10 класс. Решения и система оценивания. https://www.chem.msu.ru/rus/olimpiad/russia/2024-regional/teor-10-resh.pdf
3. Cadmium. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium
4. Cadmium sulfide. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_sulfide
5. The chemistry of The Scream (1910?). University of Antwerp. https://www.uantwerpen.be/en/projects/the-scream-munch/
6. Monico L. et al. Probing the chemistry of CdS paints in The Scream by in situ noninvasive spectroscopies and synchrotron radiation x-ray techniques. Sci. Adv. 2020, 6, eaay3514.
7. 2023 Nobel Prize in Chemistry goes to tiny quantum dots with huge effects. Scientific American. https://www.scientificamerican.com/article/nobel-prize-in-chemistry-2023-quantum-dots/
8. Rossetti R., Nakahara S., Brus L. E. Quantum size effects in the redox potentials, resonance Raman spectra, and electronic spectra of CdS crystallites in aqueous solution. J. Chem. Phys. 1983, 79, 1086–1088.
9. Murray C. B., Norris D. J., Bawendi M. G. Synthesis and characterization of nearly monodisperse CdE (E = S, Se, Te) semiconductor nanocrystallites. J. Am. Chem. Soc. 1993, 115, 8706–8715.
10. Carbon disulfide. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_disulfide
11. Hermann Kolbe. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Hermann_Kolbe
12. Viscose. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Viscose
13. Sulfur. PubChem. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sulfur
14. Carbon subsulfide. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_subsulfide
15. Cadmium oxide. Wikipedia. https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_oxide